在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（        ）

   A、Mg²⁺：一个镁离子带2个单位正电荷    B、CO₂：二氧化碳分子中含有氧原子

   C、2H：2个氢元素                      D、：氧化钙的化合价为+2价

物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（      ）

生活中的下列变化，属于化学变化的是（       ）

   A、雪糕慢慢融化                       B、吃进的食物被消化

   C、电灯泡通电发光                     D、敞口放置的浓硫酸质量增加

有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这

  三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

(实验室仅提供了稀HCl、Na₂S0₄溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)

某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨

塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO₂。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量。

 (1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。

(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产

生O2的化学方程式是__________________________。

(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________

(4)根据实验目的，需要称量的是_________。

    A．实验前塑料袋的质量

    B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量

    C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合

    液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________

直到Mg(OH)₂完全溶解为止。

 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填空：

 (1)实验室收集CO₂选用_____________，收集O₂用___________。

(2)如果要收集SO₂应选用________________，收集CH₄选用______________。

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是、和。

(1)石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl₂除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)₂除去的杂质离子

是________。

 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

钢铁是使用最多的金属材料。

 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A

和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。

(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________

(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________

(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮

中含有氧气的现象是________________________。