物质的构成与变化

现有以下6个变化：

①     在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；

②     给水通直流电；

③     锌加入稀硫酸溶液中；

④     氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；

⑤     冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；

⑥     日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。

请回答下列问题：

（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）                   ，属于物理变化的是           。

（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有          ，属于复分解反应的有        。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是                                            。

（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）               。

反应③的化学方程式为                                                    ，

发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）                 ，微粒的转化过程是                                                           

                                                                            。

在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）                      。

③和⑥两个变化的实质是否相同？           。为什么？                      

                                                                          。

（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有                  。

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    则反应后A的质量为           ；该反应所属的基本反应类型是              ；

该反应中D和D两种物质变化的质量比为                   。

“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由　　　　　　　　 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是　　　　 ；

　 电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H₂O======2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式

为　　　　　　　　　　　　　 。

化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：

⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是          （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施      。

⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称     ，简要写出它的用途                                      。

⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是                                。

写出B装置中发生反应的化学方程式                       。

物质的用途与其性质密切相关。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。

硝酸可发生反应：                                       。据此回答： 

   （1）反应的基本类型属于           反应。

（2）X的化学式为                ，推断的依据为                                 。

（3）硝酸的保存应注意                   、                  。

印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl₃==2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃==2X.

（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。

2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。

请回答下列问题

{1}碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为             

{2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是              

{3}碘片中的“碘”指的是         {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致         。

{4}福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的化学方程式为             ；反应的基本类型为         。

海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是                  ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为                                                                         。

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与              有关；

从实验        和        对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                               ；

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

                                                             。（2分）