6克不纯的锌（杂质用A表示）当它与足量的稀H₂SO₄充分反应生成0.2克氢气，则A可能是（   ）

    A. Mg    B. Fe     C. A1      D. Ca

   分析 上述金属与酸的反应，根据化学方程式可有下列关系。

    Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂ ↑                    Fe＋H₂SO₄＝H₂SO₄＋H₂ ↑

    2A1＋3 H₂SO₄ ＝A1₂（SO₄）₃＋3 H₂ ↑    Ca＋H₂SO₄＝CaSO₄＋H₂ ↑

    Mg—H₂    Fe—H₂    2/3Al—H₂     Ca— H₂       Zn—H₂

    24   2   56   2       18   2     40   2     65    2

    6克锌（含杂质）生成0.2克H₂,可见其中杂质比Zn产生H₂能力强，所以可能是铁或铝。  

除去FeCl₂晶体中混有少量Cu Cl₂和CaCO₃杂质。应选用的方法是（     ）

    A.加水溶解、过滤、蒸发析出晶体

    B.加水溶解，加人适量的Ag NO₃溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体

    C.加水溶解，加人适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体

    D.加水溶解，加人适量的烧碱溶液、过滤、蒸发滤液，析出晶体

  在平常的生活中，放在某教师办公桌上红墨水和黑色墨水。由于不小心将两瓶红黑全部打翻，墨水飞溅到旁边的一老师的衣服上，该教师回家后发现墨水已干，把衣服放到盆中，加凉水很快盆中水被染成红黑色的。这位老师再将衣服从盆里拿起来一看，发现红墨水基本褪了，而黑色墨水还有大部分。分析这些现象，两种不同颜色的墨水，扩散强的是（     ）

    A.红墨水     B.黑色墨水     C.两种墨水一样  D．两种墨水不一样

  从粗盐提纯中制取蒸馏水的全过程是（     ）

    A.粗盐→  溶解→  过滤→  蒸发→  冷凝→  收集

    B.粗盐→  熔化→  过滤→  蒸发→  冷凝→  蒸馏水

    C．粗盐→  过滤→  溶解→  冷凝→  蒸发→  纯水

    D.水→  过滤→  溶解→  蒸发→  冷凝→  粗盐

除掉水中浮游物的方法是（    ）

    A.过滤    B.蒸发    C.蒸馏     D.纸层析

（1）可以除去大颗粒悬浮杂质的步骤为＿（填编号、下同）。（2）能消毒杀菌的步骤为＿。

  分析  依据题目给的条件HC1O杀死细菌，次氯酸是通入氯气后在水中形成的所以（2）的步骤应为D。在原水中含有泥沙，经过沉淀后液体水中大颗粒用固体沉降下来，通过此步骤可以除去悬浮物杂质，所以（1）应为B

   8gSO₃溶于92g水中，所得的溶液中溶质的质量数是（       ）

    A.8%    B.9.6%    C.9.8%      D.10.7

 将等质量的下列固体物质分别与 质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合起来，若固体物质均完全反应，则所得ZnCl₂溶液中溶质的质量分数最小的是（     ）

      A. Zn     B. ZnO    C·Zn（OH）₂     D.无法判断

      将25g绿矾（FeSO₄·7H₂O）溶解在75g水中，所得溶液的质量分数（    ）

      A.等于25％     B.大于25％

      C.小于25%     D.无法确定

 如图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O"分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（   ）