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比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下,会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律:

组别

化学方程式

规律

示例

反应物相同时,反应物的量不同,生成物不同。

(1)

(2)

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右图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。

(1)写出B的化学式         ;写出一种丙的名称         

(2)写出A和甲反应的化学方程式:                                          

(3)写出乙→甲的化学方程式:                                              

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已知:①常温常压下,A为无色液体,A在二氧化锰催化作用下分解为水和B,B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D,D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E,E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空:

(1)A的化学式           

(2)简述如何检验B                                                            

(3)B与C生成D基本类型是            反应。

(4)完成E与F反应的化学方程式                                                

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元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具,回答下列问题:

3   Li

4   Be

5   B

  硼

6   C

  碳

7   N

  氮

8   O

  氧

9   F

  氟

10   Ne

   氖

11   Na

12   Mg

13   Al

14   Si

15   P

16   S

17   Cl

18   Ar

(1)同一周期(横行)中,相邻两种元素的质子数之差为         ;磷元素原子核外电子数为         

(2)12号元素的单质在空气中燃烧时,也发生如下反应:

2Mg + CO2 点燃  C +2MgO ,该反应中发生还原反应的物质是         ;9号元素的气体单质(F2)常温下与水发生反应,生成氢氟酸(HF)各另一种无色气体,该反应的化学方程式为:                                      

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写出下列反应的化学方程式:

(1)硫在氧气中充分燃烧            

(2)水在通电条件下分解            

(3)铁和硫酸铜溶液反应            

(4)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应           

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写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。

(1)镁粉用于制照明弹:                      

(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气:                  

(3)用熟石灰中和废水中的硫酸:                 

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现有以下6个变化:

①     在点燃的条件下,氢气在氧气中燃烧;

②     给水通直流电;

③     锌加入稀硫酸溶液中;

④     氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;

⑤     冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体;

⑥     日本福岛第一核电站发生核反应,铀235裂变产生碘131。

请回答下列问题:

(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中,属于化学变化的是(填变化的代号,下同)                   ,属于物理变化的是          

(2)化学变化也叫化学反应,在上述化学反应中,属于分解反应的有          ,属于复分解反应的有        。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是                                           

(3)我们知道,能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质。

在反应①中,发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒的符号)              

反应③的化学方程式为                                                   

发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)                 ,微粒的转化过程是                                                           

                                                                           

在反应④中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)                     

③和⑥两个变化的实质是否相同?           。为什么?                      

                                                                          。

(4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中,属于吸热反应的有                  

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一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

1.7

2.2

7.9

0.9

反应后质量/g

待测

6.6

0

2.7

    则反应后A的质量为           ;该反应所属的基本反应类型是             

该反应中D和D两种物质变化的质量比为                  

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 “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由                 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是         

                                     高温

电解食盐水可制烧碱:2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为                          

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化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题:

⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是          (填序号),为了便于调控反应的进行,可以对发生装置进行改进,请简要说明你的改进措施      。

⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器,写出它的名称     ,简要写出它的用途                                     

⑶同学们以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置,并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后,使用A装置进行实验得到的结果是:反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等;而使用B装置进行实验得到的结果是:反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是                                

写出B装置中发生反应的化学方程式                      

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同步练习册答案