对10％的氯化钠溶液含义的解释错误的是（    ）

A.100 g水中溶解了10 g氯化钠 

B.100 g氯化钠溶液中含有10 g氯化钠

C.将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液   

D.氯化钠与溶液的质量之比是1∶10

【解析】选D。稀释浓硫酸应用到玻璃棒，A错；取用浓硫酸，一般用量筒，但并非一定不能用天平称量，溶解不能在量筒中进行，且应将浓硫酸倒入水中进行稀释，B、C错；选D。

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84 g·cm-3）配制560 g质量分数为14%的稀硫酸，下列有关叙述正确的是（    ）

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%浓硫酸的500 mL量筒中

D.将80 g 98%的浓硫酸沿1 000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

【解析】需要氯化钠的质量为50 kg×15%=7.5 kg，需要水的质量为50 kg-7.5 kg=42.5 kg。

答案：7.5    42.5

在农村有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50 kg 15%的氯化钠溶液，需要________kg氯化钠，_________kg水。

【解析】选B。稀释前后溶质的质量不变，故所得溶液

中溶质的质量分数为

将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（    ）

A.1%                 B.5%

C.10%                D.20%

【解析】选B。由于稀释中溶质的质量不变，因此所需浓硫酸的体积为500 g×20%÷98%÷1.84 g/cm3≈

55.46 cm3;由于55.46>54.35,使稀硫酸的质量分数不能达到20%,因此排除选项A、C；由于选项D中量筒的量程较大，造成的误差较大，因此排除选项D；只有选项B中所选量筒的量程和所取浓硫酸的体积符合要求，故选B。

实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（    ）

A.100 mL   54.35 mL

B.100 mL   55.5 mL

C.250 mL   54.35 mL

D.250 mL   55.5 mL

【解析】选B。酒精是无色透明的液体，但它不是混合物，因此不是溶液；溶液具有均一性，各部分性质均相同；植物油不能以分子或离子的形式分散到水分子之间，因此不能得到溶液；溶液中溶质可以是一种，也可以是多种，故只有B选项正确。