如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

认真阅读有关信息，回答下列问题：

⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）         ；

⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是      ，发生反应的化学方程式为_________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）       ，请设计一个简单实验证明你的判断，

简要写出主要操作和现象____________________。

如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去

请回答：

（1）甲起的是    作用；

（2）乙可能是    （写一种即可）；

（3）反应③的化学方程式为                               ；

（4）反应④在生产、生活中的应用是                             。

某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO₂ 4.4g，请你和他们一起计算：

（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示                       的质量。

（2）该反应制得铜的质量为多少克？

构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为       。

（2）B物质的一种用途是          。

（3）反应②还需要的一种反应物是                （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：       。

炼铁高炉中发生了下列反应：（    ）

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁    ②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应          ④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是

A．①和④        B．②和③     

C．③和④         D．只有④

取含有80 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下的体积是多少升?(已知：标准状况下CO₂的密度为1.977 g／L)

实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）。

（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）__________________________ 。

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的       装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示     的装置。

（3）上述实验装置中，请你任意挑选两种化学仪器，写出它们的名称：_________________， ________________________。

(4)二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式                             。

（5）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。因此，我们应选用右图所示的     洗气装置（想想：填A、B还是C呢？），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_____端通入（是填a，还是填b呢？）。

某气体中可能含有CO、CO₂、N₂和H₂中的一种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。试用化学式回答：原气体中一定含有_______，一定不含          ，可能含有               。

实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白色污渍（白膜），其成分是            ，写出其形成的化学方程式                                   。此污渍      （填“能”或“不能”）用水洗掉，要清除此污渍，可采用的方法是加       （填写该试剂的名称），写出此反应的化学方程式                   。

许多化学反应都能生成二氧化碳，按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应）

(1)化合反应：                                   ；

(2)分解反应：                                   ；

(3)置换反应：                                   。