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常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。

小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。请你猜测,小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。

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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C

100C

200C

300C

NaCI(g)

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3·10H2O(g)

7.0

12.5

21.5

38.8

根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大  ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C ,析出晶体的质量相等  ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间  ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式上述说法中,完全正确的一组是(  )

A.①②           B.①②③        C.①③④          D.①②④

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图1中能正确反映题中所描述的变化事实的是(   )

                                                                                         

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佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(   )

A.压强增大,气体溶解度不变      B.压强减小,气体溶解度增大

C.温度升高,气体溶解度减小      D.温度降低,气体溶解度减小       

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已知t℃时,氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下,将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为(   )

A.25%            B.28.6%            C.33.3%           D.50%

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海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(   )

A溶质质量增加    B.溶液质量不变      C.溶剂质量减少      D.溶质质量分数不变

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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是(   )

A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30

B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5﹪

D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,

甲先达到饱和

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在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是:(   )

①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗  ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯

A.①②③④⑤    B.只有①②④⑤       C.只有①②③    D.只有②③④⑤

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某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,恢复到原来的温度。下列说法中正确的是(   )

A.溶液的质量减少             B.溶液的质量不变

C.溶液中溶质的质量分数增大   D溶液中溶质的溶解度增大

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下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据

实验序号

水的质量/g

所加NaCl的质量/g

所得溶液的质量/g

10

2

12

10

3

13

10

4

13.6

10

5

13.6

下列叙述正确的是(   )

A.①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

B.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

C.20℃时NaCl的溶解度为3.6g        

 D.①所得溶液的溶质的质量分数为20%

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同步练习册答案