在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子时反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是（     ）

  A.CH₄                B.C₂H₆                  C.C₃H₈               D.C₂H₄

向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na⁺、SO₄^2-、H₂O三种粒子个数比为（     ）

  A.2∶1∶75            B.2∶1∶50        C.1∶1∶75            D.3∶5∶25

已知：NaHCO₃ + HCl ＝ NaCl + H₂O + CO₂↑。某种混合气体中可能含有N₂、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（     ）

  A.一定有CO和HCl，肯定无N₂             B.一定有CO和N₂，可能有HCl

C.一定有CO和HCl，可能有N₂             D.一定有CO和N₂，肯定无HCl

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（     ）

  A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：（     ）

2W^- + X₂ →2X^- + W₂     2Y^- + W₂ → 2W^- + Y₂    2X^- + Z₂ → 2Z^- + X₂

以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是

  A.氧化性是：Y₂＞X₂                           B.还原性是：Y^-＞Z^-

C.2Z^- + Y₂ → 2Y^- + Z₂的反应能够进行

D.在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的还原性最强

1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H⁺）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是（     ）

  A.HNO₃                B.H₂SO₄                C.OH^-                D.HCO₃^-

¹⁸O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含¹⁸O）中，加入ag带标记¹⁸O的无水硫酸铜粉末（CuSO₄中的氧元素全部为¹⁸O），如果保持温度不变，其结果是（     ）

  A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记¹⁸O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B.溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

C.溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

 D.有部分带标记¹⁸O的SO₄^2-进入溶液中，但固体质量保持不变

你认为下列实验方案中，可行的是（     ）

  A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

B.向某种未知溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸

C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的（     ）

为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是（     ）

  A.NaCl中混有少量的Na₂SO₄（硝酸钡）          B.CO₂中含有少量的H₂O（浓硫酸）

C.FeCl₂中含有少量CuCl₂（铁粉）              D.CO₂中含有少HCl（碳酸钠）