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在20℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复到20℃,此时容器内气体分子时反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是(     )

  A.CH4                B.C2H6                  C.C3H8               D.C2H4

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向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水,从所得溶液中取出10mL,该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为(     )

  A.2∶1∶75            B.2∶1∶50        C.1∶1∶75            D.3∶5∶25

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已知:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步反应都是完全的),则下列说法中正确的是(     )

  A.一定有CO和HCl,肯定无N2             B.一定有CO和N2,可能有HCl

C.一定有CO和HCl,可能有N2             D.一定有CO和N2,肯定无HCl

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在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,下列情况中不可能存在的是(     )

  A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+

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已知氧化还原反应中存在如下关系:强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂,现有下列三个能反应的式子:(     )

2W- + X2 →2X- + W2     2Y- + W2 → 2W- + Y2    2X- + Z2 → 2Z- + X2

以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确结论是

  A.氧化性是:Y2>X2                           B.还原性是:Y->Z-

C.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行

D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强

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1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是(     )

  A.HNO3                B.H2SO4                C.OH-                D.HCO3-

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18O是科学实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中,加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变,其结果是(     )

  A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag

C.溶液中可以找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于ag

 D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变

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你认为下列实验方案中,可行的是(     )

  A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸

C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气

D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH

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在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末,同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的(     )

A

B

C

D

X

Mg

Zn

Zn

Fe

Y

Fe

Mg

Fe

Zn

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为了除去物质中的杂质,所需药品(括号内的物质)选择不正确的是(     )

  A.NaCl中混有少量的Na2SO4(硝酸钡)          B.CO2中含有少量的H2O(浓硫酸)

C.FeCl2中含有少量CuCl2(铁粉)              D.CO2中含有少HCl(碳酸钠)

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同步练习册答案