右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。（反应为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）。

⑴100g该工业盐中含氯化钡的质量。

⑵通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有

一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学

设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

⑴提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。

⑵设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

⑶实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可

观察到的现象是；其中发生的化学反应方程式是------------

，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是（填化学式）。

右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，并且记录了每次混合前后量热计里温度的升高值△t，得到下表。请根据实验此实验回答：

⑴盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是反应。（填“吸热”或“放热”）

⑵第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是。

⑶分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是。

A.使用盐酸还是硫酸；B.量热计的保温效果；C.参加反应的酸或碱的量

用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写

出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。

⑴一种酸和一种碱；

⑵一种碱和一种盐；

⑶一种酸和一种盐；

⑷一种盐和另一种盐。

草酸钙（CaC₂O₄）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫

酸钙（CaSO₄）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸钠（Na₂C₂O₄）

豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

⑴由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；

⑵草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H₂C₂O₄十CaSO₄=CaC₂O₄↓十H₂SO₄。请写出

草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。

将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：

①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热

⑴由饱和的食盐水得到食盐晶体；

⑵将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；

⑶除去食盐中的泥沙，先溶解，再；

⑷将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。

试选用“＞”或“＜”或“＝”填写下列空白：

⑴酸雨的pH蒸馏水的pH；⑵碳原子中核内质子数核外电子数；

⑶钠的金属活动性铝的金属活动性；

⑷在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；

⑸将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量

100g。

有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B=C+D。则该反应不可能是………………………………………………………………………………【】

A.酸和碱的反应   B.盐和盐的反应C.碱和盐的反应    D.金属和盐的反应

下列实验方案中，能达到预期目的的是………………………………………【】

A.用NaOH溶液除去CO₂中的HClB.用点燃的方法除去CO₂中的少量CO

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D.用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中混入少量K₂SO₄，得到纯净KNO₃溶液

下列实验方案或操作中，正确的……………………………………………………【】

A.用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B.用稀盐酸洗涤试管内壁的油污

C.实验时多取的白磷可以放回原瓶

D.按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物