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右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①测得水的质量分数为3.36%;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀。(反应为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)。
⑴100g该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
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已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有
一包白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成,某同学
设计了以下实验方案进行探究,请你按要求帮助完成探究活动。
⑴提出假设:①白色粉末是碳酸钠;②白色粉末是氧化钙;③白色粉末是氢氧化钙。
⑵设计实验,通过实验分析进行判断并填空:
假设 | 设计的相关操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
① | 取一定量粉末,加入稀盐酸 | 没有气体产生 | |
② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊,温度升高 | |
③ | 取一定量粉末溶于水,静置后 取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 |
⑶实验后思考:假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末,将混合物溶于水可
观察到的现象是;其中发生的化学反应方程式是------------
,若将反应后的混合物进行固液分离,分离的方法是_______________;再将分离后的溶液蒸干,得到的固体物质是(填化学式)。
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右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的,它不让反应产生的热散失出去,也不让外界的热传递进来,可用于测量化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸(A)和碱(B)溶液各100mL在量热计中混合,并且记录了每次混合前后量热计里温度的升高值△t,得到下表。请根据实验此实验回答:
编号 | 100mL酸溶液A | 100mL碱溶液B | △t(℃) |
① | 3.65%HCl | 4.00%NaOH | 7 |
② | 9.80%H2SO4 | 8.00%NaOH | 14 |
③ | 9.80%H2SO4 | 4.00%NaOH | 7 |
④ | 3.65%HCl | 2.00%NaOH | 3.5 |
⑴盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是反应。(填“吸热”或“放热”)
⑵第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是。
⑶分析上述数据可知下列因素中,与反应放出或吸收热量多少有关的是。
A.使用盐酸还是硫酸;B.量热计的保温效果;C.参加反应的酸或碱的量
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用好化学用语和溶解性表,对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写
出以下反应的化学方程式(所选的反应物必在下表的范围内,且不能重复)。
离子 | OH-- | NO3-- | Cl-- | SO42-- | CO32-- |
H+ | — | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
⑴一种酸和一种碱;
⑵一种碱和一种盐;
⑶一种酸和一种盐;
⑷一种盐和另一种盐。
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草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫
酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)
豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。
⑴由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是;
⑵草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4=CaC2O4↓十H2SO4。请写出
草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
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将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次):
①搅拌;②蒸发;③过滤;④加热
⑴由饱和的食盐水得到食盐晶体;
⑵将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液;
⑶除去食盐中的泥沙,先溶解,再;
⑷将浓硫酸注入水中,为使热量迅速散发。
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试选用“>”或“<”或“=”填写下列空白:
⑴酸雨的pH蒸馏水的pH;⑵碳原子中核内质子数核外电子数;
⑶钠的金属活动性铝的金属活动性;
⑷在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数;
⑸将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中,充分混合后溶液的质量
100g。
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有A、B、C、D四种化合物,在溶液中可发生如下反应:A+B=C+D。则该反应不可能是………………………………………………………………………………【】
A.酸和碱的反应 B.盐和盐的反应C.碱和盐的反应 D.金属和盐的反应
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下列实验方案中,能达到预期目的的是………………………………………【】
A.用NaOH溶液除去CO2中的HClB.用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4,得到纯净KNO3溶液
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下列实验方案或操作中,正确的……………………………………………………【】
A.用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B.用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C.实验时多取的白磷可以放回原瓶
D.按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
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