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下列生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是

 A.夏天雪糕慢慢融化              B.潮湿的衣服在空气中变干

 C.洗净的铁锅出现锈迹            D.夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠

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为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液质量。

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蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题:

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为                

(2)丙氨酸的相对分子质量是           ,氮元素的质量分数为             (计算结果精确到0.1%)。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

 

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某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识,分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想:

   小明:可能是个偶然现象。

   小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。

   小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

   小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色。

    (1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是:                                        

(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:      

                                                          

(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?

实验步骤

设计目的

将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油。

 (4)对小红的猜想,实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。

实验方法

可能观察到的现象

相应结果或结论

 

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同学们注意到了吗?随着现代化建设步伐的加快,我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题:

(1)走进厨房,你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了,天然气属于      能源,其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为                           

(2)走进干洗店作社会调查时,你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机,可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的      性。

(3)走进照相馆洗照片时,营业员会问你“是否要塑封(用塑料薄膜封闭)”,塑封的目的是隔绝                    

(4)走进加油站,你会发现除了各种型号的汽油之外,还多了乙醇汽油,至2007年1月1日,包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年,提倡使用乙醇汽油的目的是         。最近,国务院颁布了“节能减排”方案,作为中学生,我们应该有节能的意识,从身边的小事做起,请你提出一条具体的节能建议                      

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请根据图示回答下列问题:

 (1)写出图中标号的仪器名称:①                 ,②               

(2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是            ,产生氧气的化学方程式为                                               

(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→                          。若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是            

(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是                                            

(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(只答出一条即可)                                            

 

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某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因:                                                   

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:                                          

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是           

A.将硫酸厂搬离该镇                       B.建议环保部门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是

                                                                                

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,  

     (填“需要”或“不需要”)这样做,理由是                                

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原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子;

⑵结合上图用符号表示下列内容:

①原子序数为13的原子形成的离子符号____________,

②分子中含有两个原子物质的化学式_____________,

③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。

⑶从11—17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:________________________________________。(任写一条)

 

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右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,如图所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析,回答下列问题:                                   

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是         (填“甲”或“乙”)。

(2)40 ℃时,甲物质与乙物质的溶解度          (填“相等”或“不相等”)。

(3)80 ℃时,100 g水中最多可溶解甲物质     g,该饱和溶液中溶质的质量分数为       (计算结果精确到0.1%)。

(4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是      (填“甲”或“乙”)。

 

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 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是________。

(2)自制净水器中常加入________,用于除去水中的异味和色素。

(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为________。

(4)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是_______。

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同步练习册答案