向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：

(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为      S。

(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量       g。

(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

在一烧杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为      g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）             。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试

通过计算求出其中含溶质的质量。

过氧化钙（化学式为CaO₂）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑.某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224 L氧气（氧气的密度为1.43 g/L）.请计算：

（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）

（2）样品中过氧化钙的质量分数

小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）

〖题目〗：已知：

2KClO₃2KCl+3O₂↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。

（1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是_________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________。

（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。

（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.

某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）（友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

化学课上，老师提供信息“10 g CuO用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为8.4 g”,要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？

（1）16/1.6 g=18/x        x=18×1.6 g/16

示例：x表示反应后生成水的质量。

（2）x=1.6 g×80/16÷10 g×100%

____________________________

（3）x=10 g×2/80－2×1.6 g/16

3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（   ）

A.小于6 g   B.大于6 g      C.等于6 g     D.以上都可能

把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

　　(1)第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：____；

(2)通过计算求出第二次实验生成SO₂多少克？

　(3)在表中填写第三次实验生成SO₂的质量.

实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.

请仔细看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：
（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的　　　　　 。　　　　　　　　　　　　 （

2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：　　 玻璃棒
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？
　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？