下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是

A．硫在氧气里燃烧     B．大米霉变     C．盐酸腐蚀大理石 D．玻璃刀划开玻璃

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”

是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）

<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

<资料3> 部分生产流程如下图所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<资料4>生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵

的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方

程式为           ▲             。

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质为    ▲    ，操作Ⅱ的名称为   ▲   。

（2）上述生产流程中可循环使用的是   ▲    （填序号）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。

【含量测定】

研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。

甲组：

取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，

直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为   ▲   （结果保留一位小数）。

乙组：

取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应

后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，

其原因是           ▲           。

下列图示中A、B、D、E、F、M、N、X、Y、Z都是初中化学常见的物质。“→”

表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。化合物A和Ｂ的元素种类相同，化合物Ｄ和Ｅ的相对分子质量之比为11︰7。在工业上，Y广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（1）写出化学式：A         F            

（2）写出E+M反应的化学方程式：　　　            　　

（3）写出D+X反应的化学方程式：　　　            　　

科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分

FeTiO₃）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，

获取的氧气可逐渐形成或供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。下图是根据科学

家设想的有关人类利用月球资源的流程图。

（1）得到净化水的过程中，可做吸附剂的物质有    ▲    （填一种物质名称）

（2）该流程图中可循环利用的物质是    ▲    和    ▲    

（3）推测流程图中的“金属单质”是    ▲   

（4）根据流程图的信息，写出CO和H₂反应的化学方程式    ▲     。

（5）纯水的导电能力极弱。电解水时可加入硫酸、氢氧化钠等物质增加导电性。给10%

的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）时，获得下列四组实验数

据，你认为其中最接近理论值的一组是    ▲    （填字母序号）

 用“    ”和“     ”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

（1）参加反应的A₂与生成物分子的个数比为       。

（2）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是       。

   （3）若3g A₂完全反应，得到17g产物。已知B₂的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为       。

某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分

解反应进行再探究。

【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水

分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、

阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意

图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离

出Na⁺和OH^－。以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离

子是   ▲   和    ▲   (填离子符号)。

【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？

【实验设计】

【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗？

【实验设计】

【得出结论】通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2-,它们结合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应。

【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？

【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。①煤  ②氧气  ③二氧化碳  ④

食盐   ⑤碳酸氢铵  ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：

（1）供给人类呼吸的气体是    ▲     ；（2）常用来改良酸性土壤的是    ▲    ；

（3）烹饪时使用的调味品的是    ▲    ；（4）制冷剂“干冰”的成分是   ▲    ；

（5）常用作氮肥的是    ▲    ；（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是   ▲   ；

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为            ，

其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将       。（填“变大”、

“变小”或“不变”）

（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是

       （填写选项序号）。

      a．烘干    b．溶解    c．洗涤    d． 过滤

（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是       （填序号）。

        A．酒精灯     B．烧杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒

（4）小丽想要用回收的氯化钾配制50 g 10℅的氯化钾溶液。

配制该溶液的操作步骤

①计算：需要氯化钾固体的质量为     g，水     mL（水的密度近似看作1g/cm³ ）   

    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用     mL的量筒量取所需的水；

③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

搅拌；

④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。请在装有所配制溶液的试

剂瓶（见右图）标签上标明相应信息。

（5）如下图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好

完全反应。求算反应后溶液的溶质质量分数。

根据下图装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①            ②           

（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：               。

检验二氧化碳是否收集满的方法是                。

（3）若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从      进（选“a”或“b”），制取二氧

化碳最好选择的发生装置是      （选择“B”或“C”），与另一个装置相比，

其主要优点是：              。

小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、

硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图（图中短线“—”表示相连的两

种物质能在一定条件下发生反应）。下列有关说

法不正确的是

A．甲物质一定为NaOH溶液

B．戊物质一定为CuO

C．丙和丁的反应一定属于置换反应

D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红