溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是

A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大

C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液

D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小

几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是【     】

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度           

B. 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C. 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% 

D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

下列说法正确的是

A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g

B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是

A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等  

D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

下列有关溶液及其性质的说法中错误的是

  (A)海水的凝固点比水低

  (B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关

  (C)一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化

  (D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是

      (A)甲的溶解度大于乙的溶解度

  (B)t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

  (C)t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃变为不饱和溶液

  (D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

      (A)用汽油洗去手上的油污    (B)用洗洁精洗去餐具上的油污

      (C)用酒精洗去试管中的碘    (D)用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：

（1）完全反应后制得氧气多少克？

  （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1] 细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?

[查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

[设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。你认为他们的方案          （填“合理”或“不合理”）。

[实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。

该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：

   A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；

   B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；

C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。

   实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：

   (1)　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　；(3) 　　　　　　　　　　　。

[问题２]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料２] ①自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

 [问题３]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？

[查阅资料３]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄。

[理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄。

[拓展延伸]

（1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式       ；

（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________；

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。