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用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质:HAuCl4(四氯合金酸)其中金元素(Au)的化合价为 ( )
A. +1 B.+2 C.+3 D.+4
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我们在公园或在校园的小道上散步时,每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明( ) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔
C.分子在不断地运动 D.分子可以再分
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“节能减排,低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是 ( )
A. 焚烧废旧塑料解决“白色污染” B. 多用煤发电少用风力发电
C. 把还未用完的作业本烧掉 D. 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和____________性。
(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号,下同)__________。
a.钢铁外壳 b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎 d.羊毛座垫
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是___________;___________。
(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是_______________,若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
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铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)下列生活用品中,铁锅用来做饭是利用了铁的 性,铜丝作导线是利用了铜的
性。
(2)根据右侧转化关系图,回答问题。
①铁生锈的条件是 。
②写出步骤II中的化学方程式 。
③黄色溶液中的溶质是 。
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小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……。铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……。
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr> Al > Cu ②Al > Cr> Cu ③Al > Cu> Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 | | | |
实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。 | ①____________________ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | ②_________________ |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是③_____________________ |
【回答问题】(1)填写上述“实验过程”中空白处。
(2)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(3)“实验一”中所发生反应的化学方程式是____________________________。
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钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
(1)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 、 等物质相互作用的结果。
(2)试举两种减缓钢铁锈蚀的方法:① 、② ;
(3)工人师傅在焊接钢铁制品时,通常先用稀盐酸清洗制品,原因是(用化学方程表示): 。
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人类生活离不开金属。
(1)下列所示物质中,主要利用有机合成材料制成的是 ,根据下图,总结金属具有的物理性质有 。
(2)铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外 包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有 铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式: ;
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
①写出B反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
③下图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气质量与反应时间之间关系图,其中表述正确的是
A.反应结束后,生成氢气质量相同
B.反应结束后,稀硫酸有剩余
C.反应结束后,镁、铁一定有剩余,锌可能有剩余
D.三种金属中镁的反应速率最快
(4)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接 。(填“铜板”、“锌板”)。
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金属在生产生活中应用广泛。
(1)用金属铜做电线,主要利用了金属的_____性。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁,反应的化学方程式为_____。
每年因腐蚀而报废了大量的铁制品,铁生锈的条件是_____。
(3)取某溶液少许放入试管中,向其中加入适量的铁粉,充分反应后,向试管中继续加入足量的另一种金属,溶液中FeSO4的质量随时间的变化如右图所示。试分析:
①若b点表示的溶液中只含一种溶质,则a点表示的溶液中的溶质可能是_____(写出1种情况即可),从a点到b点的过程中,反应的化学方程式是_____。
②若从b点到c点的过程中,溶液的质量不断增加,则加入的另一种金属是_____。
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