某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm³, 铁为7.86 g/cm³；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（    ）

A．导线               B．保险丝               C．飞机外壳              D．炊具

下列反应中不属于置换反应的是（    ）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁                     B．铁与稀硫酸反应得到氢气

C．氢气与氧化铜反应得到铜                         D．铜与硝酸银溶液反应得到银

已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H₂SO₄ == XSO₄ + H₂↑；Y + Z(NO₃)₂ == Y(NO₃)₂ + Z；Z + X(NO₃)₂ == Z(NO₃)₂ + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（    ）A．X>H>Y>Z             B．X>H>Z>Y　　       C．Z>Y>X>H               D．Y>Z>X>H   

下列关于钢的说法不正确的是（    ）

A．钢是一种铁的合金                      B．钢的许多性能优于生铁

C．钢的含碳量高于生铁                    D．钢属于金属材料

食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（    ）

A．导电性            B．抗腐蚀性           C．导热性          D．延展性

下列变化属于化学变化的是（    ）

A．铁受热熔化成铁水                              B．铁在潮湿的空气中生锈

C．用砂纸打磨铁制品表面的锈                      D．冶炼时将铁矿石粉碎

急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。

    某种口服补液盐的成分和用量如下。

   【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO₃ 1.260 g。

   【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每 日服用3000 mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是           。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是          g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）           g NaCl来代替原配方中的NaHCO₃。

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：

（1）       补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2）       碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）       常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

			澄清石灰水

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是           。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。