复分解反应不能生成的物质是           。

① 单质   ② 氧化物   ③ 酸   ④ 碱   ⑤ 盐

A、①②      B、②④       C、③⑤        D、①

某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：

(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。

(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：

实验(1)                                                             。

实验(2)                                                             。

小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）

已知硫酸氢钠（NaHSO₄）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：

（1）离解生成的阳离子是哪两种？

（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？

判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

 （1）根据以上信息可知，上表中X==        、Y==         ；

（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：

①相同分子数时，物质的质量：磷酸      （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；

②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液      （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：

⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：

⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是                   、呈碱性的是                      、呈中性的是                          。

理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H₂O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：

（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为       ，A的相对分子质量为         ，经推测A的化学式为         。

（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：

若A是一种酸性氧化物              ；若A是一种碱性氧化物                    。

某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。

关于该盐的下列说法中，正确的是                                          （      ）

A．可能含有NO₃^—                                    B．一定不含有Cl^—

C．一定含有金属元素                                 D．只含有三种元素

将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是                                （      ）

A．滤液中可能含有硫酸铜                     B．滤液的pH一定等于7

C．滤液的质量一定小于（A+B）g              D．滤液中含有的溶质只可能为一种

在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（      ）

A．只有abc         B．只有cde         C．只有abd        D．abcd