工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。若制得80g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？

小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

         NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO

         生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．

④Na₂CO₃ + CaCl₂ ═ CaCO₃↓ + 2NaCl

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

【实验探究】该小组的实验报告如下：

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：NaCl

小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃

小洁猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证             的猜想是否成立．

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。

实验1                   实验2                实验3

【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是         （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是              ，该反应的化学方程式为           。

【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是                  。

【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是           。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是          。

根据下图回答问题。

A              B              C             D             E

（1）实验仪器a的名称是        。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为        ，所选用的发生装置是       

（填字母序号，下同）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____。实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是_____。

（4）在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的过程中，二氧化锰的质量        （填“变大“变小”或“不变”）。

一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是      （填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为                       ；

(2)液体A中一定含有       ，白色粉末B中一定含有     。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为                     。

(3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是              ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是              。

钢铁是生活之中使用最多的金属材料。

（1）右图为实验室炼铁的装置图，A中可观察到的现象是　　　　 ，此反应的化学方程式为　　　　　 ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是　　　　 浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的主要成分是

Cu₂(OH)₂CO₃]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：

①铜锈溶解：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl= 2CuCl₂ + 3X + CO₂↑，则X的化学式为　　 ；

②铁锈溶解：化学方程式为 　　　；

（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是　　　　 。

4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号。

(1)使用下列能源容易造成环境污染的是　　　　　

A.风能　 B. 煤　 C.氢能源　 D. 太阳能　

(2)绿色植物能够吸收水和　　　 在一定条件下发生“光合作用”，同时储存能量。近日，美国科学家仿效植物的这一特点发明了一种“发电叶子”（如图），将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，用于发电。“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(3) 汽车是重要的交通工具，但其使用传统燃料时产生的尾气也是造成空气污染的主要原因之一。

①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_________。（写名称或化学式均可）

②很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g配制该稀硫酸时，需要加入蒸馏水的质量是　　 g。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）图中P点的含义是                 。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲     乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为     （用最简整数比表示）。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。（此题第一空为2分）

春暖花开，老师组织同学们到郊外野炊。活动中，同学们携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。

（1）从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是      （填写所选食物的名称）,在大家所带食物中还缺少的一种人体所必需的营养素是        （填写营养素的名称）

（2）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。有的同学建议，用所带物品中的

           （填所携带的物品名称）就可以将它们区分开来。

（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的主要原因是        。

A．避免铁锅被烤坏           B．避免食物烤糊了           C．使用外焰加热

（4）煮汤时，为了解汤的咸味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有         （填写一条性质）。

（5）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是             。

 在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是

A．质量比为1:9的H₂和O₂      B．质量比为3:6的C和O₂

C．质量比为1:6的CH₄和O₂     D．质量比为7:2的CO和O₂