硫酸锂（Li₂SO₄）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为

A．－2          B．＋1            C．＋2           D．＋4

实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指

A．分子       B．原子        C．元素          D．单质

下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体   B．给液体加热    C．过滤浑浊的水     D．检查气密性

上海世博会会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了一种具有净水功能的PVC膜。PVC膜属于

A．金属材料      B．建筑材料     C．天然材料      D．合成材料

化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）

（已知：Na₂SO₄ + BaCl₂　　　BaSO₄↓ + 2NaCl）

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂^一定条件C₂H₄+ 4H₂O。若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克?

漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。

　 【查阅资料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH　 NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

　　 ② 漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂ 　　 Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。

③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

④ 碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　。

【提出问题1】该漂白液是否失效？

【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ② 　　　　　③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【实验探究2】

，【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。

　　　回答下列问题：

(1) 写出E装置中的实验现象　　　 。

(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→　　　　　 →h。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为　　　　 。

（4）C装置无明显现象，C装置的作用是　　　 。

（5）F装置的作用是　　　 。

根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是        。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为        ；可选用的收集装置

是        （填字母序号，下同）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为　　　　　。

（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是　　　　；若用C装置收集二氧化碳，其验满方法是      。

A~G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、

氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

 （1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）             。

（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为        溶液。

（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如右图

　　 所示（图中“-----”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有       个。写出A与D反应的化学方程　　式           。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。

                  图1                             图2

       图1中发生反应的化学方程式为         ；  图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）           。