物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。

下列做法是为了控制化学反应变慢的是

A．用较浓的食醋除水垢                    B．某些食品密封包装时充入氮气

C．面团发酵时放在温热处                  D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气

下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸        B．液体过滤           C．点燃酒精灯       D．存储氢气

水利部门已引8亿多立方米长江水入太湖以治理污染．这项工程只是治表，要治本还必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是                            

①     矿企业污水排放要达标   ②建设城市污水处理系统

   ③ 减少化肥和农药的使用量  ④提倡节约用水  ⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质

   A.①②③④           B.②③④⑤            C.①③④⑤            D.全部

 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

  （1）加入氢氧化钠溶液的目的是             。

（2）操作Ⅰ的名称是        。

（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)_2、      （填化学式）。

（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是                   。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为

NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。

  （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为            。

（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是                      。

（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：

【实验1】

小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的    色石蕊试纸检验，试纸变    ，证明是氨气。

取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。

（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式                 。

（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是               ；

（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是        >         >     。

（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意

                。

【实验2】

小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有               的现象，其中，       与盐酸反应的速率最快。

（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式                 。

（2）根据实验现象，你认为实验室    （能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是               。

某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）进行研究，实验过程如下：

  （1）实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器，它在操作②中的作用是       。

  （2）实验③中发生的化学反应的方程式是            。

  （3）实验④中发生的化学反应的方程式是             ，基本类型是        。

（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl₂，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的    (填序号字母)。

       A．NaOH      B．Zn      C．Fe        D．Na₂CO₃

已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质，C、

D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。D和F的主要成分所含元素相同，E和C中所含元素相同，试根据各物质间的转化关系完成下列各题。（题中给出的是主要产物，反应条件未给出。）

（1）写出F中主要成分的化学式：             。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

F+G→A：                  ；C→B：                    ；

根据要求写出化学方程式：

（1）用稀硫酸除铁锈                     ；

（2）用酒精（化学式为C₂H₅OH）作燃料                             。

（3）铜丝放入硝酸银溶液中                          ；

（4）植物光合作用                             。

请从下列物质中选择适当的物质填空：①熟石灰  ②纤维素  ③硝酸钾  ④盐酸（均填序号）。

(1) 人胃液中含有的酸是          ； （2）可作复合化肥的是           ；

（3）棉．麻等天然植物富含        ； （4）常用来改良酸性土壤的是      ；

小红取实验室制CO₂反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为26．5%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是                           

A．图中oa段表示生成的沉淀量   

B．c点表示碳酸钠恰好完全反应

C．最终产生气体的质量为5g 

D．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g