实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

    (1)向三氧化二铁中放入足景盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，

  反应的化学方程式是________________________。

    (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。

    (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。

水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：

（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）________。

A.氢氧化镁  B.氯化镁 C.植物油  D.金属镁

(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_____________________。

(3)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。

 ①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的______________。

 ②实验II中反应的化学方程式为________________________。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为_______________。

金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

 (1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

(2)已知CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂·6H₂0固体和CoCl₂溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl₂溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H₂S0₄=CoS0₄+H₂↑。预测可观察到的现象是________________

下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为      溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g

(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

用化学方程式描述下列事实：

 (1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；

 (2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________；

(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe₃0₄)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。

下列各组对比实验，能达到实验目的的是（      ）

AgN0₃固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN0₃受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（     ）

    A．S0₂    B．N0₂    C．NH₃    D.N₂

区别下列各组物质的方法可行的是（     ）

  A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

  B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

  C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉

  D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

碱溶液中都含有OH^-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（     ）

 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色    B.能与盐酸反应生成水 

C．能与Na₂S0₄溶液反应生成BaS0₄沉淀   D.能与CO₂反应生成水

菱铁矿的主要成分是FeCO₃。下列说法正确的是（　　　 ）

A．FeCO₃中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3　

B．FeCO₃中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16　

C．FeCO₃的相对分子质量是56+12+16　

D．FeCO₃中Fe元素的质量分数是