下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是  

A．氮气用作保护气   B．水可用于灭火C．天然气作清洁燃料 D．氧气用于炼钢

百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明                                                                     （       ）

A．分子是不断运动的            B．分子是由原子构成的

C．分子具有一定的质量         D．分子之间有一定的间隔

下列物质中,属于纯净物的是      （       ）

A．白酒        B．加碘盐      C．食用醋       D．干冰

生活中的下列现象，属于化学变化的是                                 （       ）

A.水分蒸发        B.菜刀生锈          C.冰雪融化           D.轮胎爆炸

氮化铝( ANN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al₂O₃  + N₂ + 3C = 2A1N + 3CO，现欲制备l2. 3t氮化铝，需要参加反应的氮气(N₂)质量是多少?

化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液         g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液             g

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习小组的同学，对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。

[探究活动一]

　 老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气

体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:　 和

　　　 。B中有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

[探究活动二]

　 老师提供了一瓶过碳酸钠( Na₂CO₄ )，引导同学进行如下实验探究:

　 　　 根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是　　　　　 。根据质量守恒定律，同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:

　 ① Na₂CO₃ 　　　　 ②NaHCO₃ 　　　 ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。

资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液

　　　　 与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na₂CO₃ + CaCl₂= CaCO₃↓+ 2NaC1

资料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。

资料摘要Ⅲ :柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有相似的化学性质。

实验验证:

　 综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想　　　　 (填序号)是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：　　　 。

初三化学实验考查中，老师准备了下图所示的实验仪器，以供装配气体发生装置，制取常见的气体，请回答：

(1)请写出指定仪器的名称a           ；c               。

(2)选择a、b、c、d等4种仪器组装气体发生装置，可以制取的气体是       ，所需药品的名称为          ，有关反应的化学方程式为                                。

(3)使用右图所示装置收集上述气体，验满时。虽然实验操作正确但是一直观察不到现象，

其原因可能是                            。

(4)以下几个化学反应均能产生二氧化碳:

上述反应        （填序号）最适合应用于实验室制取二氧化碳，装配制取二氧化碳

的简易发生装置应选择的仪器有            （填序号）。

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和铁。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示:

请回答:

  (1)步骤①中。过滤操作使用了玻璃棒，其作用是             ；滤液B中的溶质有

          (填一种)。

  (2)步骤④中，所加人的金属X与Zn的活动性顺序是Zn >X, 金属X具有广泛用途,X是

       . 有关反应的化学方程式                                  。

  (3)除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有            (填标号)。

      a.铁           b.稀盐酸          c.蒸馏水        d.氯化铜溶液

氯化钠( NaCl)具有广泛的用途。泉州市盛产海盐，并进行氯碱化工生产。

(1)举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途　　　　　　 。

(2)氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠( NaOH)。同时获得氢气和氯气(Cl₂)，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在右图中

　 画出硝酸钾的溶解度曲线。

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4).根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化　　　　 (选择“很大”或“不大，’)。因此采用　　　　　 的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时.氯化钠的溶解度为　　　　 g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体

　　 g。