（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO₂、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

实验记录：

（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）          处通入。

（2）试管②的作用是          。

（3）气体A为          。判断的依据是          。

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是          。

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）           。

（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：

（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。

（3分）铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃4Al+ 3O₂↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？

（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。某种口服补液盐的成分和用量如下。

【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO₃ 1.260 g。

【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日口服用3000 mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是           。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是         g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）          g NaCl来代替原配方中的NaHCO₃。

生活中的下列现象属于化学变化的是

A．冰棒融化     B．湿衣晾干    C．瓷碗破碎       D．水果腐烂

科学家研制成以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为

A.38           B.50          C.88      D.126

菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指

A.铁单质       B.铁分子      C.铁原子       D.铁元素

在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是

A．氧气         B．氮气        C．一氧化碳     D．二氧化碳

下列各物质中，含有氧气的是 

A．空气     B．双氧水     C．水    D．二氧化碳  

将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是