为了获得pH=9的溶液中，可以向pH=13的溶液中，添加（   ）的液体。

A．pH=4     B.pH=7     C.pH=9     D.pH=10

以下说法中正确的是（   ）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

将一定质量分数的烧碱溶液加水稀释，下列各图能正确表示加水量与溶液的pH变化的是(   )

      A          

小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：

（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式                          。

（3）三氧化硫（SO₃）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式?                                   。?

（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显     色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成

       为止。

这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做        反应。?中和反应的实质是                             ；实验中滴加酚酞的作用是                     。 

（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）?

①                                       ②                        

如图所示：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）将30℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降到10℃时，析出溶质最多的是

（2）     ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；

（3）30℃时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为         

请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

[提出问题] 在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?

[确定研究对象] 以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。[查阅资料]氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如下图)。

[设计与实验] (请完成下表)

[讨论与反思] 盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了_______________E____。

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

试求：（1）20g样品中铜的质量

（2）样品中氧化铜的质量分数

（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：

(1)上表中n的数值为___________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

下列各图所示只发生物理变化的是

下列图示实验操作中，正确的是   

A．点燃酒精灯  　  B．检验气密性   　    C．稀释浓硫酸   　   D．收集氢气