下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t₁℃。下列说法正确的是（      ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．温度降低到t₁℃时，得到甲、乙的饱和溶液

C．温度降低到t₁℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液

D．t₂℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

关于合金，下列说法错误的是（   ）

A．合金是化合物

B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属

D．合金中至少含有两种金属

在化学反应aA+bB = mC+nD中，下列说法正确的是 (    )

A. 化学计量数a与b之和一定等于m与n之和

B. 若取ag A和ag B反应，生成C和D的质量总和不一定是2ag

C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若B和D都是盐，则该反应可能是复分解反应

（1）在①氧气、②金刚石、③氢气、④盐酸四种物质中，可用于除去铁锈的是（填序号，下同）______；可以供给呼吸的是_______；可作为新型气体燃料的是_______。

（2）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于     元素。高纯度的单质硅是计算

机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：

SiO₂+2C=Si+2R，其中R的化学式为         ；该反应属于基本反应类型中的

反应。

下图是某小组同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施                ；

(2)小明用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为          g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是                   ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是              ，该反应的化学方程式为                         ；

(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是                。

中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

(1)世博园内使用电动车，有效减少了CO₂、SO₂、CO的排放，这些物质会引起温室效是      ，会造成酸雨的是      ，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的是      。

(2)世博园内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起      作

用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是           。

(3)世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的

第一步是将玉米发酵制得乳酸(C₃H₆O₃)，乳酸由      种元素组成，其中碳元素的质量

分数为           。

人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。

这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。

(收集资料)

(1)花的叶色枯黄，他们选择施用_____________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。

(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______________)对花坛中的___________性土壤进行过改良。

(3)近一个星期一直无雨，气温较高。

(4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH₄⁺的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。

(提出假设)

(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。

(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。

（设计并进行实验）

(1)小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。

(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到____________气味。

[他的结论)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。

（反思与应用）

(1)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是

。

(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?

、金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂₌₌₌2Na₂CO₃＋O₂；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是                 ；

制取CO₂的装置，应从下列图1、图2、图3中选择         。

（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到                      现象，即可证明装置不漏气。

（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂。其中，A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是                 ；B装置的具体功能是                       ，其瓶内液体应是___________   ；

（4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是______。

（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是           。

（6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。   

（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）                     。

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？

《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃

的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示。

《数据处理》写出以下计算过程：

（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？（2分）

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？（2分）

《反思与交流》①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是            ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量                。