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某化合物13 g在氧气中充分燃烧后,生成44 g二氧化碳和9 g水。下列关于该化合物组成的说法,正确的是
A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢元素,不含氧元素
C.该化合物中碳氢元素的质量比为44:9
D.该化合物中碳、氢元素原子个数比为1:1
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(11分)在生产生活中,你会发现“化学就在身边”。请完成下列填空:
⑴ 在符号 ①Fe2+ ②2NH3 ③NO2 ④2Na+中,“2”的意义各不相同。其中(用序号回答):
A、表示分子个数的是 ; B、表示一个分子中所含的原子数目的是 ;
C、表示离子数目的是 ; D、表示离子所带电荷数的是 。
⑵ 用化学符号回答:
A、人体内含量最多的物质 ; B、空气中含量最多的气体 ;
C、地壳中含量最多的金属元素 ; D、相对分子质量最小的氧化物 。
⑶写出下列反应的表达式:
① 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体的反应 ;
② 二氧化碳与水发生的化合反应 ;
③ 能证明水是由氢、氧元素组成的化合反应 。
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(10分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)、水和氯化钠。以上三种物质中共有 种元素。其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为 ,1个醋酸分子中含有氢原子的个数为 ,氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的,其中阴离子符号为 。
(2)根据原子结构示意图判断,该元素的原子的核电荷数为 ,在化学反应中这种原子容易得 个电子,形成氯离子。
(3)根据下表中元素和原子团的化合价,写出下列物质的化学式。
元素和原子团的符号 | Fe | O | CO3 |
化合价 | +3 | -2 | -2 |
氧化铁 , 碳酸钠 。
(4)在描述水的组成和结构时,可以表述为:
①水是由氢元素和氧元素组成的;
②水是由大量的水分子构成的;
③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
分析上述三句话:与物质的宏观组成对应的是 ,与物质的微观结构对应的是 。
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(6分)试用“分子”、“原子”或“元素”回答:
(1)酒精易挥发,这表明酒精 在作扩散运动,由液态变成气态,表明酒精 间的距离变大了。
(2)氧 保持着氧气的化学性质。铁 保持铁单质的化学性质。
(3)下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
据图比较分析,化学反应前后 的种类和数目不变, 的种类改变。
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(4分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示,请计算:
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。
(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 。
(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 (保留至0.1%)。
(4)按照说明书的用量,每天可补充 mg钙元素?(精确到0.1)。
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(9分)下列A ~ D是初中化学中的四个实验装置,请按要求填空:
(1)A实验试管b中产生的气体是 ,试管b和a产生气体的体积比约为 。
(2)B实验说明氧气的体积约占空气的 ,下列操作不妥的是 (填序号)。
①检查装置气密性 ②实验前不夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹④冷却前打开止水夹
(3)若用C装置中无色液体检验氧气中含少量二氧化碳,该反应的表达式 ;医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管 (填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。
(4)D实验观察到: 色高锰酸钾溶液 。得知火柴梗燃烧能生成二氧化碳,同学们用燃着的木条代替含硫火柴重复上述实验,目的是 。
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(20分)小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】检验该双氧水是否失效。
⑴ 实验过程
①在试管中加入5 mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是 。
⑵ 实验结论: 。
【第二组实验】探究:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ. CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ. CuO是反应的催化剂,反应前后 。
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
⑶ 完成下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中 , 带火星的木条复燃。 |
| 溶液中有气泡放出, 。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。 |
⑷ 步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应 (选填“放热”或“吸热”)。
⑸ 步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、 。
⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 _(填序号)。
⑺ 步骤⑦的目的
⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为 。
【第三组实验】探究:不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜,采用如图试剂与装置实验,测量所得氧气的体积。
⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差 (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数前,还需要进行的操作是 。
⑾ 两次实验表明,使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是 (填字母序号)。
A. 100mL B.200 mL C. 500 mL
⑿ [实验结论]:不同种类的催化剂 改变双氧水分解出氧气的量。
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL6%双氧水中含过氧化氢(H2O2)0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。(请写出计算过程,4分)
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