（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。气体的发生装置如右图所示。

（1） 此装置可以用于制备气体气。若制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是   　；该反应的化学方程式是                         　。

（2） 此装置还可以验证某气体的化学性质。若小试管中装有大理石，则分液漏斗中应放____________（填物质名称），大试管中应放的药品是________或_______，写出其中发生化合反应的化学方程式________________________。

（3） 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是                           　。

（6分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)₂]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?

（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③          。

（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。

（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)₂与空气中的          发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应          保存。

（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O==2NaOH + H₂↑。

若要得到1 g氢气，需要金属钠多少克？

（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。

（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：

C + 2CuO2Cu + CO­₂↑； 写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu₂O）和二氧化碳的化学方程式__________________________________。

（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。

① 反应前混合物中碳的质量为     　g。

② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量。

（写出解题过程，计算结果保留两位小数）。

空气中体积分数为21%的气体是

A．氮气　　　　 B．氧气　　   C．二氧化碳　　　D．稀有气体

下列物质中,属于氧化物的是

A．高锰酸钾     B．干冰        C．臭氧（O₃）     D．矿泉水

下列变化中，属于化学变化的是

A．白磷自燃       B.干冰升华        C.试管破碎       D.海水晒盐

燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是

下列符号中，表示两个氢离子的是

A. H₂            B. 2H        C. 2H⁺      D. 2H₂

地壳中含量最多的元素是

A. 氧       B. 硅       C. 铝       D.铁