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(5分)化学就在我们身边,请运用所学的化学知识,回答或解释下列生活中的问题。
(1) AD钙奶中“钙”指的是 (填“元素”、“原子”或“分子”)。
(2)“梅花香自苦寒来”。我们能闻到花香,是由于 。
(3)生石灰可作干燥剂,生石灰的化学式为 。
(4)我们常用洗涤灵清洗餐具上的油污,是因为洗涤灵具有 作用。
(5)静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量。5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为
。
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(6分)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。下图是自来水厂净化水过程示意图。
(1)上述净化水的方法有:沉淀、 、 、消毒等。
(2) 投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫。自来水厂常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂,其中氯元素的化合价为 ;完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式:Cl2 + 2 NaClO2 ==2 ClO2 + 。
(3)我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于节约用水的是 。
A.洗菜的水用来浇花 B.未喝完的矿泉水随手倒掉
C.用不间断的流水冲洗碗筷 D.洗澡擦浴液时,关上水龙头
(4)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
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(6分) A与B在催化和加热的条件下生成C和D, A、C、D的微观示意图如下图所示。
(1)1个 A分子中含有 个原子。
(2)C的化学式为 。
(3)D由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(4)B的微观示意图可表示为 (填数字序号)。
(5)该反应中B和C的质量比为 。
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(6分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4[ | 39 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
(1)上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
(2)30℃时,KNO3的溶解度是________。
(3)KNO3中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
(4)若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液,则该温度所在的范围是 。
(5)右图试管中盛放的是室温下KNO3饱和溶液(底部有少量未溶的KNO3),若将下列物质分别放入烧杯内的水中,不断搅拌,能使试管中固体溶解的是 (填字母序号)。
A.氢氧化钠 B. 氯化钠 C.硝酸铵 D.干冰
E.生石灰
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(7分)A~H是初中化学常见的8种物质,它们在一定条件下转化关系如下:
①A+B C ② C+D B+E ③ FB+H
(1)上述③中将黑色固体G加入到F的溶液中,观察到有气体生成。该气体的化学式为 ;
该反应的化学方程式为 。
(2)③反应的基本类型分别为 。
(3)写出①、②反应的化学方程式 、 。
(4)上述物质中属于氧化物的是 (填字母代号)。
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(7分)请根据下列实验回答问题。
(1)写出A中带有标号①的仪器名称 。氧气的收集方法可采用排水法
或 。 写出加热高锰酸钾制氧气反应的化学方程式 。
(2)B中铁丝在氧气中剧烈燃烧, ,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应
的化学方程式为 。
(3)C中试管2得到的气体为 ;发生反应的化学方程式为 。
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(6分)在CO2复习课上,老师设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2性质。
说明:1.装置I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
2.装置III 中在小试管外壁贴有4片试纸:其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
(1)实验时,打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出I中反应的的化学方程式 ;检验II 中气体收集满的方法是 。
(2)实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III 中出现的现象是 ,有关反应的化学方程式为 ,该实验说明CO2具有的性质是 。
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(6分)小明看到一则新闻:某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2),它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下,小明与同学一起进行了如下探究, 实验装置如右图所示。
实验记录
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水 | 试管中有气泡产生,烧杯中有气泡产生 |
|
一段时间后,将燃着的木条放在导管口P处 | 观察到气体燃烧,有明亮的火焰 | 该气体具有的化学性质是 |
【得出结论】通过上述实验,解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 。
【实验拓展】
小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。
实验操作及现象 | 结论 |
| 该气体中一定含有碳、氢元素 |
【实验反思】通过上述实验可知,电石在保存和运输时注意的事项是 。
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(3分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅,计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。
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(3分)工业生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时,恰好完全反应,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)。(已知:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)
请计算(计算结果小数点后保留1位有效数字):
(1)产生气体的质量为_________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
(3)所得溶液中溶质质量分数。
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