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实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,下列描述正确的是

A.计算需氢氧化钠4 g、水100 g        

B.将氢氧化钠固体放于纸上称量

C.把氢氧化钠固体放入量筒中溶解      

D.将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存

 

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某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5 min测一次该水样的pH,数据如下表。已知酸雨的pH<5.6,下列说法错误的是

 

 

A. 测定的时间内该水样的酸性减弱        

B. 该雨水是酸雨

C. 该取样地点的空气可能受污染             

D. 用pH试纸不能测得表中数据

 

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近期,英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧

化硅。下列有关判断正确的是

A.水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”  

B.“干水”是混合物

C.每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子  

D.“干水”与干冰成分相同、状态不同

 

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氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示,从图中获取信息正确的是

 

 

A.20 ℃~40 ℃,氯化铵的溶解度大于硫酸钠

B.两种物质溶解度都随温度升高而增大

C.45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D.将50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至20 ℃,始终没有晶体析出

 

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如下图所示,将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上,将试管倒立在装有水

的烧杯中。实验过程中,观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是

 

 

A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5

B.该铁粉在试管内发生了氧化反应

C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的

D.如把该铁粉改为木炭粉,两者的现象完全相同

 

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往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,再向烧杯中继续加

入某种金属。实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素对

烧杯中物质的影响)。下列判断错误的是

 

 

A.从0到t3,烧杯中水的质量不断增加                                                     

B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等

C.加入的金属一定是银

D.从t3到t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现

 

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(8分)碘元素是人体必需的微量元素之一。

 

 

(1)右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是     ,碘元素属于         (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾(KIO3):

①氯化钠含有的阴离子是       (用符号表示),KIO3中I的化合价为       

②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量,发生如下反应:

KIO3 + 5X + 3H2SO= 3K2SO+ 3I2 + 3H2O,推算X的化学式为      

③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg,则每包碘盐中最多含KIO3的质量为

              mg(列出计算式即可,碘的相对原子质量从上图中查找)。

 

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(13分)厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。

(1)“1+1<2”:将100 mL酒精与100 mL水充分混合后,体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象:             。两者混合过程发生    变化(填“物理”或“化学”)。

(2)“白纸显字”:取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是                        

(3)“指纹鉴定”:向指纹上喷硝酸银溶液,指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式:                            

(4)“火球跳舞”:加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式:

①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气:                       

②木炭完全燃烧:                 

 

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(5分)某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示:

 

      

 

(1)步骤①网格净水原理类似于步骤      (填“②”或“③”或“④”等序号)。

(2)步骤②所起的作用是     (单选,填选项序号)。

A. 杀死水中的细菌 

B. 减少水中氧气   

C. 使泥沙沉积至底部     

D. 分解有毒物质

(3)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是否是硬水,可选用的试剂是     ;若检验时发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的处理办法是      

(4)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭起        作用。

 

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(8分)氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及

一些不与酸碱反应的难溶性物质,以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图

所示:

 

 

(1)用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理:                        

(2)步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁,请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式:                                 

(3)步骤④加入盐酸的目的是除去           ;步骤⑤利用盐酸的          性质,除去过量的盐酸。

 

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同步练习册答案