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近两年来,我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
(1)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、 26 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)有些村庄打深井取用地下水,可用 27 区分地下水是软水还是硬水,常用 28 的方法来降低水的硬度。
(3)小明同学为了探究水的组成,邀请你一起参加水的电解实验,发现两极上都有气泡冒出,其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2,经检验,正极上产生的气体是 29 ,负极上产生的气体是 30 。得出水是由 31 两种元素组成的结论。
(4)“节约用水,从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施: 32 。
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
| IA |
| 0 | ||||||
12 | 1 H 氢 1.008 | 2 He 氦 4.003 | |||||||
IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||||
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 | |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 33 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 34 (填序号):
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如: 35 (填字母序号)、……
A.从左到右,各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(4)元素周期表中,原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图,该原子在化学反应中易 36 (填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 37 关系密切。
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如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)P点表示t1℃时,A、B两物质的溶解度 38 。
(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A 39 B(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将30 g B物质加入50 g水中,所得溶液是 40 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量为 41 g。
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分类学习是化学学习中常用的方法,通过按一定标准分类研究,往往可以收到事半功倍的效果。
(1)我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等。根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点,可进一步将盐分类并称为某盐。例如,组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐,含有钾离子的盐称为钾盐,含有铵根离子的盐称为铵盐……。则CaCO3、Na2CO3、K2CO3等盐都属于 42 ;它们都能与稀盐酸反应生成 43 气体。
(2)物质燃烧需要三个条件:可燃物、 44 、温度达到着火点,这三个条件缺一不可,因此,只要破坏燃烧的条件,就可以实现灭火。铁在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的 45 、水蒸气等发生化学反应的过程,同理,只要破坏铁制品锈蚀的条件,就能防锈,请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法: 46 。
(3)仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃,如烷烃、烯烃、炔烃等。烷烃中最简单的是甲烷(CH4),其余随碳原子数的增加,依次为乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。如果烷烃中的碳原子数为n,则烷烃的化学式可以用通式 47 表示。它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水,试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式: 48 。
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现有实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答有关问题:
A B C D E F
(1)请写出图中标有字母的仪器名称:
a 49 b 50 c 51
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是 52 ,请写出该反应的化学方程式: 53 。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,可用的发生装置是 54 ,请写出反应的化学方程式: 55 ,其中二氧化锰起 56 作用。若用D装置收集氧气,试写出验满的方法(包括操作、现象、结论) 57 。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为: 58 ,常用的发生装置和收集装置是 59 ,若要收集到干燥的二氧化碳气体,应将发生装置与F装置的 60 (填“m”或“n”)相连。
(5)能用E装置收集的气体有 61 (任举一例)。
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化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。 | 有气泡冒出。 | 氢氧化钠溶液一定变质了。 |
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
[猜想与假设]
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] (1) 氯化钙溶液呈中性。
(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡。 | 有 62 生成。 | 说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。 | 溶液变红色。 | 说明原溶液中一定有 63 。 |
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 64 (填“部分”或“全部”)变质。
[反思与评价] (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:
65 。
(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,
你认为该方案 66 (填“可行”或“不可行”)。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多,试另举一例: 67 。
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饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制,容易引发交通事故。2011年5月1日开始,《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施,对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准:
饮酒驾车 | 20毫克/100毫升 ≤ 血液中的酒精含量 < 80毫克/100毫升 |
醉酒驾车 | 血液中的酒精含量 ≥ 80毫克/100毫升 |
(1)某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克,他属于 68 驾车;(1分)
(2)交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量,其反应原理为:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,则X的化学式为 69 。(1分)
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.H2
(3)乙醇(C2H5OH)俗名酒精,由 70 种元素组成,其中碳、氧两元素的质量比为:
71 。(2分)
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化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7 g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为 72 g。(1分)
(2)样品中锌的质量为 73 g。(1分)
(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?(4分) 74
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