用化学用语表示：

（1）硫元素    ▲               （2）2个水分子    ▲       

（3）3个铝离子    ▲           （4）最简单的有机物   ▲  

请从下列物质中选择适当的物质填空：①氮气  ②生石灰 ③碳酸氢钠  ④熟石灰 ⑤肥皂水  ⑥酒精（均填序号）。

(1) 可作燃料的是   ▲   ；          （2）可作食品干燥剂的是   ▲   ；

（3）常用于区分硬水与软水的是  ▲   ；    （4）常用来改良酸性土壤的是   ▲   ；

（5）可作食品发酵粉的是     ▲    ； （6）常用作粮食瓜果保护气的是   ▲   ；

仔细观察右边的漫画后回答：

（1）该图反映的环境问题是      ▲         ；

（2）请你提出一条合理化建议    ▲         。

化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。

   I．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）进行研究，实验过程如下：

  （1）操作②的名称是  ▲    。

  （2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是  ▲    。

  （3）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有的杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl₂，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的 ▲  (填序号字母)。

       A．NaOH      B．Zn      C．Fe       D．Na₂CO₃

Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

       上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和O₂反应生成水，

同时提供电能，溶液的pH  ▲  （填“变大”“变小”“不变”）。

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,利用石灰石和空气在一定条件下出去废气中的SO₂。根据示意图，写出整个过程的的总化学方程式为：      ▲      。

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

 (1)图中a、b仪器的名称：a  ▲   ，b   ▲   。

(2)用装置A制氧气的化学方程式是   ▲    ，装入药品前应先  ▲   。

(3)用装置B制CO₂的化学方程式为    ▲  ；收集CO₂应选用装置   ▲   （填序号）。

(4)小明同学用装置C制取CO₂，该装置的优点是   ▲   ；若将F中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是   ▲   。

2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

    某兴趣小组同学的思考。

    【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？

    【查阅资料】

     I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S, CH₄等。

    Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀，且能与碱溶液发生中和反应。

   【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

             猜想1：有CO、CO₂、 H₂S；   猜想2：有CO、CO₂、CH₄；

             猜想3：有CO、H₂S、CH₄；    猜想4：有CO₂、H₂S、  ▲   ；

             猜想5：有CO、CO₂、 H₂S、CH₄。

   【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

【问题讨论】

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想    ▲   成立；

（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是    ▲   ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入▲   ，振荡。

（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个  ▲  装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现   ▲    ，证

     明气体中一定含有CH₄。

两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1) 若一种溶液是蓝色，另一种无色，生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，则两种溶液中的溶质可能是   ▲   和   ▲   ；

(2) 若两种溶液均为无色，混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则两种溶液中的溶质可能是   ▲   和   ▲   ；

（3）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是   ▲   。

右图表示某些物质间转化关系。其中A、E、G为固体，且A、G均为

单质，E为红棕色固体，G为常见金属； C、F、D、H为无色气体，其中C、F是

由相同元素组成的无色气体，且C有毒； B为常见的无色液体，I为有机物。请回

答下列问题：

（1）E的化学式是   ▲    ；

（2）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为        ▲         ；

（3）反应②在工业上常被称为         ▲        反应原理；

（4）在工业生产中为防止反应④的发生，可采取的措施是    ▲  （写一点即可）；

（5）反应①的化学方程式：     ▲   。若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式  ▲ 。

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为          ▲         。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为  ▲  ，该粗产品中一定不含有   ▲    ，理由是      ▲     。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【粗产品含量测定】

Na₂CO₃含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生

的反应为：NaHCO₃+ HCl ＝ NaCl + CO₂ ↑ + H₂O。

（2）操作步骤

①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。

（3）问题探究

①F中的试剂应为  ▲    。

②B装置的作用是      ▲        ，H装置的作用是     ▲        。

③若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO₂ 。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确）  ▲  。

（4）数据计算

根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为   ▲    %。

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO₂ 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）