（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：

（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O）

（10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：

⑴碳酸钙的质量；

⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：

(1)反应①中可用  ▲  (填化学式)作还原剂；

(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与  ▲   接触；

(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?

(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11．4g该样品中各成分的质量。

（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

试求:

（1）该合金中铜的质量分数是      .

（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）

（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；

(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；

(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

（10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g  质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)将合金粉碎的目的是          。

(2)l0g该合金中铜的质量为           g。

(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，

（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

（10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中氯化镁的质量。

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH₂）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？

（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？