（10株洲26）．(4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t₃℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的        溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)t₁℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A        B(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3)在其他条件不变的情况下，若把t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A        B：若把t₃℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A          B。

（10年云南玉溪24分） 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t₂⁰C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是     。

⑵ 将t₂⁰C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0⁰C时，析出溶质最多的是        ，无溶质析出的是                      。

⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是    g。

⑷ 若将t₁⁰C三种物质的饱和溶液分别升温到t₂⁰C时，则三种溶液中溶质的质量分

数由大到小的顺序是                              。

（10，娄底24）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

氯化钠      40        g，水     41        g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应     42     。

A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是       43       。

（10南京市22）．(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为    ▲    g，水的体积为    ▲    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的   ▲    盘，称量其质量。然后    ▲  (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是    ▲    ．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为    ▲    时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为    ▲    (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）    ▲   

（10福建南安10.） 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH₂，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是  

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

（10南昌市8）．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是

A．溶质质量都减少              B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都增大              D．溶质的质量分数都减小

【10乌鲁木齐市5】．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在

（2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A．镀锌水管      B．铜制塑像      C．大理石栏杆     D．铝合金门窗

（2010·山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是

A．酸都能电离出H⁺                       B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素                     D．酸中都含有氧元素

（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是

A.烧碱露置空气中变重      B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软  D.菜刀置于潮湿空气中生锈