保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是 （        ）

               A                  B                 C                   D

一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（     ）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅   

B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深   

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深    

D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

下列说法不正确的是 （       ）

A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热

B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子

C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解

D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化

固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （      ）

A．B物质的溶解度受温度影响变化较小

B．t₁℃时，A物质的溶解度是Sg

C．t₂℃时，A、B两物质的溶解度相等

D．t₃℃时，A、B两物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

    据此数据，判断下列说法错误的是 （       ）

A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交

 B．在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％

  C．在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

  D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 （       ）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大

C．将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 （       ）

A．①②④       B．①③④       C．①③⑤        D．①②⑤ 

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（        ）

A．0℃时，甲物质的溶解度为40g 

B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%

D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（　   　）

　　A．甲　　    B．乙　    　C．丙　    　D．丁

甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示.，下列说法正确的是 （        ）

   A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

   B.t₁℃时，甲乙两物质的溶解度相等,均为30g

   C.t₂℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

   D.甲的溶解度受温度影响较小