t℃时，将5.2gKNO₃固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO₃的溶解度为　    　．

下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验。

（1）若需要配制500 g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验。配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选填仪器字母代号）_______，

还需要图中没有的仪器______________________。

（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl₂和MgCl₂。进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：___________和玻璃棒。过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的________________________。

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为         ml（精确到0.1）；

(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____  20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为　       　．

（2）某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是　   　（填字母序号）；B中仪器的名称为　     　；E中玻璃棒的作用是　                    　．

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　  　．

小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（2）E的作用是          ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、         、装瓶。

下图是硝酸钾的溶解度曲线

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 （       ）

A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO₃固体可得到饱和溶液

B. ②③⑤中溶质的质量分数相等

C. ①③④均为不饱和溶液

D. ④→⑤可析出53.9gKNO₃晶体

硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是  （        ）

  A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

  B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％

  C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g  

  D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．下图为综合利用海水制备金属镁的流程．

该流程中没有涉及到的化学反应是（　   　）

　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（       ）

重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO^2-₄、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（       ）

A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl

B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl

C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl

D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl