硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；

②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　   ）

　　A．①②　　B．②③　　C．①④　　D．③④

下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （      ）

A．HCl  CuSO₄  KNO₃  Na₂SO₄

B．FeC!₃  HCl   NaCl   NaOH

C．CaCl₂  K₂CO₃  HCl   （NH₄）₂CO₃

D．NaNO₃  Na₂SO₄    HCI  H₂SO₄

反应MnO₂+4HCl(浓) △  MnCl₂+2H₂O+C1₂↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是 （       ）

A．酸            B．碱           C．盐          D．单质

分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是（       ）

A．氧气（O₂）和水（H₂O）都属于氧化物

B．氧气（O₂）和臭氧（O₃）都属于单质

C．碳酸钙（CaCO₃）和甲烷（CH₄）都属于有机物

D．火碱（NaOH）和纯碱（Na₂CO₃）都属于碱

物质的名称和俗名对应正确的是（       ）

A．碳60——石墨       B．氢氧化钾——纯碱  

 C．氯化钠——食盐      D．硝酸钾——草木灰

下列叙述中，正确的是 （       ）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾       B.生成盐和水的反应都是中和反应

C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性   D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟

取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A．氨水的pH大于7                 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

C．氨分子和氯化氢分子在不断运动    D．所有分子的运动速率都相等

分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （      ）

    A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

    B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

    C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

    D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是 （        ）

    A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙

    B．杂质一定只含有硫酸钠

    C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠

    D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠

下列归纳或类推中，正确的是 （        ）

A．将氯化氢和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质

B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性

D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子