（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。
（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）            。
（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为       溶液。
（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有      个。写出A与D反应的化学方程　　式          。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。

图1中发生反应的化学方程式为        ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）          。

(6分)根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是       。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为       ；可选用的收集装置
是       （填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为　　　　　
（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是　　　　；若用C装置收集二氧化碳，其验满方法是     。

(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H₂C₂O₄  H₂O+CO₂↑+CO↑。

　回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象      。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→           →h。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为        。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是      。
（5）F装置的作用是      。

（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH  ＝ NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂  ＝Na₂CO₃+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
		该漂白液已完全失效

 
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ②          ③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【实验探究2】

实验操作及实验现象	实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到	猜想①不合理
	猜想③不合理，②合理

，
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。

(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂^一定条件C₂H₄+ 4H₂O。若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克?

（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
（已知：Na₂SO₄  + BaCl₂＝ BaSO₄↓+ 2NaCl）

空气中含量较多，且性质不活泼的气体是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

下列变化过程中只发生物理变化的是

A．蜡烛燃烧	B．加热食盐水有晶体析出
C．动植物呼吸	D．镁条放在空气中变暗

下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是

A．浓硫酸

B．氧化钙固体

C．硝酸铵晶体

D．氯化钠晶体

草木灰是一种农家肥，它的主要成分是

A．K2CO3

B．KNO3

C．NH4Cl

D．(NH4)2 CO3