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已知函数,若的单调减区间是(0,4),则在曲线的切线中,斜率最小的切线方程是___________

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设函数(Ⅰ)当时,求曲线在点处的切线方程;
(Ⅱ)有三个不同的实数解,求的取值范围.

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(1)已知函数f(x)=x-ax+(a-1)。讨论函数的单调性;       
(2).已知函数f (x)=lnxg(x)=ex.设直线l为函数 yf (x) 的图象上一点A(x0f (x0))处的切线.问在区间(1,+∞)上是否存在x0,使得直线l与曲线y=g(x)也相切.若存在,这样的x0有几个?,若没有,则说明理由。

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已知函数   
(1)若对任意的恒成立,求实数的最小值.
(2)若且关于的方程上恰有两个不相等的实数根,求实数的取值范围;
(3)设各项为正的数列满足:求证:

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(2011年江苏无锡,32题)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:

 
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是  
A.能去除油污,可做厨房清洁剂B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是           ,操作④的名称是             
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之        (填“前”或“后”)加入。有同学提出用        溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是                                      。
(5)该流程中可以循环利用的物质是                 。

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(2011年广东肇庆,23题)发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的2种。②已知反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
【提出假设】假设1:有NH4HCO3和NaHCO3
假设2:有NaHCO3和明矾;
假设3:有           和明矾。
【方案与流程】

【问题与讨论】
(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
(2)气体A为      。若生成A,证明假设  或假设  可能成立;若不生成A,证明假设  成立。
(3)如果生成A,经过步骤②和步骤③后,生成气体B,则B是(填化学式)  ,证明假设  成立,写出步骤②的化学方程式                        

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(2011年四川乐山,38题)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究。
【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
 

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有         。B中变化的化学方程式为                           
(2)装置C中的药品为         
(3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是          ; E中的变化说明氧化铜具有         性。
【实验结论】猜想      正确。
【实验反思】
经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中,干燥管中碱石灰的作用为                   , 烧杯上能观察到的现象是                     。最后一步的实验操作及现象是                          
                  

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(2011年江苏苏州,36题)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式   ▲   
(2)用   ▲   (填仪器名称)将加热后的坩埚放到   ▲   中(填序号)冷却。

(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为       
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?

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(2011年浙江绍兴,35题)下列五种溶液:①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出其中属于碱溶液的    (选填序号);
(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是       (选填序号)·

 

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(2011年四川乐山,39题)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物  质
样   品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量(g)
9
75.4
80
 
试计算:(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。

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