元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是      ；11号元素属于     （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为        。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图           。
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为          ；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为            。

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠(NaHCO₃)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是        （填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH       （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为                   。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：

（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是                        。

“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
(1)成年人缺碘会引起                         。
(2)碘酸钾的化学式为KIO₃,其中碘元素的化合价为           。
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                  ，

(4)根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为            mg／kg（保留到小数点后一位）。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时KH(IO₃)₂与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为                                  。

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是             （填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为                              。
(3)第③步反应的基本类型属于                                。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂, SO₂进一步氧化得到X, X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为               。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点             
                                                                 。

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有              ，一定没有                        。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中          
             ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中                。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为                        。
（4）写出实验步骤②的化学方程式                                         。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是                 

为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是                                。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为         g.
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是                                      。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是         （只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧               （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是                                                     。

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误                                 ；要改正错误需要操作的按钮时                   （填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取O₂, 化学方程式为                                         。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是                                       。
（4）实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有                   （填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→   →    →    →E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为              。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会    （填“增大”、“减少”或“不变”）

5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C₂H₅OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为                               。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr³⁺和SO₄^2-组成，则硫酸铬的化学式为               。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C₂H₅OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH₃COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜  想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                     。
【实验探究】
 

 

蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为            。
（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为           g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为          g。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为         g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为          g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO₃溶液，测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。