（4分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就      （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是            。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明   ；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的   。

（6分）下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示：H₂ + CuOCu + H₂O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

 
（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置     （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为              ；
（2）若要验证混合气体由H₂、CO组成，则需要连接的仪器顺序为      ；
（3）若要验证混合气体由CO、CO₂组成，则需要连接的仪器顺序为          ；
（4）若要验证混合气体由H₂、H₂O组成，则需要连接的仪器顺序为           ；
（5）若要验证混合气体由CO、CO₂、H₂组成，则需要连接的仪器顺序为          。

（8分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下。
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是                        。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                  
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。	。
②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发烫。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。	羊毛线逐渐消失。

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。

实验操作	实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末、_____。	都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯。	用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的　        　。
④在导管口点燃气体。	火焰颜色为            。

【结论】银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是                                           。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）           。

酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C₆H₁₀O₅)_n＋ nH₂O  2nCH₃CH₂OH＋2nCO₂↑
[注：(C₆H₁₀O₅)_n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：
（1）CH₃CH₂OH的相对分子质量是     ；
（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：

①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

图3是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是

A．①一原子序数	B．②一元素名称
C．⑧一元素符号	D．④一原子质量

下列说法正确的是
A．含氧化合物一定是氧化物
B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果
C．凡是均一稳定的液体一定是溶液
D．某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成

实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是

物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是

A．活性炭用于净化水	B．碱石灰用于干燥C02气体
C．熟石灰用于治疗缺钙症	D．NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体N02、S02和CO

图4表示水电解的微观过程(图中“o”  “●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是

A．过程l表明化学变化中分子可拆分成原子

B．过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变

C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变

D．该示意图还能说明化学变化中原子能再分

向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：
①溶液中有Fe²⁺“，不溶物为Fe、cu    ②溶液中有Fe²⁺、cu²⁺，不溶物为Fe
③溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu    ④溶液中有Cu²⁺，不溶物为Fe
A．②③    B．①④    c．①③    D．③④