氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是

A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠

B．两种物质溶解度都随温度升高而增大

C．45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．将50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至20 ℃，始终没有晶体析出

如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水
的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是

A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5

B．该铁粉在试管内发生了氧化反应

C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的

D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同

往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加
入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对
烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是

A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加

B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等

C．加入的金属一定是银

D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现

（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。

（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是    ，碘元素属于        （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是      （用符号表示），KIO₃中I的化合价为       。
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃ + 5 X + 3H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 3 I₂ + 3H₂O，推算X的化学式为      。
③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO₃的质量为
              mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。

（13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象：　         　　。两者混合过程发生    变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是                        。
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：                            。
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO₂）和氧气：                       。
②木炭完全燃烧：                 。

（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示：
      
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤     （填“②”或“③”或“④”等序号）。
（2）步骤②所起的作用是    （单选，填选项序号）。

A．杀死水中的细菌

B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部

D．分解有毒物质

（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是    ；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是      。
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起        作用。

（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：                        。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：                                 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去           ；步骤⑤利用盐酸的          性质，除去过量的盐酸。

（9分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下
图构想：

（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程
式：                。
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：                   。
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO₂合成燃料CH₃OH，这一反应可以缓解的环境问题是                   。
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是      和       。

（8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：

（1）装置中仪器a名称是         。
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：                 。
（3）实验前，必须对该装置进行的操作是                   。
（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是               ，并用     （填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。
（5）该实验中，可回收重复使用的药品是        。

（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。

（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是                   。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、      和      。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？     （填“能”或“否”），理由是                                                           。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
 
图Ⅰ                图Ⅱ                         图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是                   。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是                                                           。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是                         
                                 。