“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C₇H₁₀O₅。下列叙述正确的是

A．莽草酸属于混合物

B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5

C．1个莽草酸分子中含有5个水分子

D．1个莽草酸分子中含有22个原子

下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是

A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B．鉴别空气和氧气两瓶气体时，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的是氧气

C．鉴别铁粉和氧化铜粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉

D．鉴别硬水和蒸馏水，用肥皂水

某气体可能含有H₂、CO、N₂、CH₄中的一种或两种，该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则该气体成分不可能为(注：无水硫酸铜遇水变蓝色)

A．CO和CH4

B．H2和CO

C．CH 4

D．H2和N2

用I₂O₅可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I₂O₅+5COI₂+5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是

A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量

B．参加反应的各物质中氧原子总数大于生成的CO2中氧原子总数

C．反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同

D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A、B两种物质的溶解度均为25 g
D．t₂℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

(6分)下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)属于第四周期的元素是___________。
(2)钙元素的核电荷数是___________，Ca²⁺的核外电子数为___________；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为___________。
(3)一般来说，金属元素的原子最外层电子数目________(填“<”、“=”或“>”)4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_________________________________。

(7分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为_______________________。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙________。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________________________________________________________。

(8分)某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验；生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，因此猜想生成物里有一氧化碳和铜，还可能有CO和Cu₂O。又知Cu₂O和常见的酸(HNO₃除外)反应生成Cu²⁺和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。
(1)探究气体中是否有CO气体：
甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。
乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。
①甲同学实验后如果有________色固体生成，说明一定有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中________同学的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)探究红色固体中是否含有Cu₂O：
①在如下方案中：a．上网查询    b．实验    c．请教老师    d．猜想
你认为最能解决实际问题的方法是________。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否含有Cu₂O。

实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式

(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】 黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】 甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。
【查阅资料】 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O===2NaOH
【实验探究】 甲同学对白色物质进行实验探究。


【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
【得出结论】 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。