有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中

A．可能存在Na2SO4

B．可能存在NaCl

C．肯定不存在Ba(NO3)2

D．肯定只存在Na2CO3

（5分）在空格内填写适当的化学用语或化学用语表示的含义。
（1）2个硅原子　▲　；                  （2）亚铁离子　▲　；
（3）二氧化硫中硫的化合价为+4价　▲　； （4）5个氮分子　▲　；
（5）4SO₄^2-　▲　。

（4分）将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来
甲 烷               NaOH
葡萄糖               Na₂CO₃
苛性钠               CH₄
纯 碱               C₆H₁₂O₆

（4分）比较类推、寻找规律是学习化学的有效方法。
（1）氯元素常见的化合价有十7、＋5、＋3、＋1、－1，下面五种物质都是含氯元素的酸。
　▲（氢氯酸）、HC1O(次氯酸）、HC1O₂（亚氯酸）、HC1O₃（氯酸）、  ▲（高氯酸）
（2）分析反应：Zn+CuCl₂＝ZnCl₂+Cu；Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是　▲　。用相似的思维方法类推到反应：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ 和Br₂+2KI=2KBr+I₂ 中， 可判断：Br₂、I₂、C1₂三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是　▲　。

（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）t₂℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是　▲　。
（2）a中混有少量b，用　▲　的方法提纯a。
（3）t₂℃时，将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有　▲　（写出一种即可）。
（4）t₂℃时，75g a物质的饱和溶液降温到t₁℃析出a物质　▲　g(不含结晶水)。
（5）t₁℃时，60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为▲　。

（3分）请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止集气瓶炸裂           B．防止发生爆炸           C．防止药品污染  
（1）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。　▲　
（2）点燃可燃性气体时，要先检验气体的纯度，再点燃。　▲　
（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应预先留少量水或铺一层细沙。　▲ 

（6分）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要　▲　g氯化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的　▲　（填字母）。

（3）下列仪器中，溶解时需要用到d和　▲　仪器（填序号）。
a．烧杯、b．药匙、c．蒸发皿、d．玻璃棒、e．量筒。

▲　 　▲

（4）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，

仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的溶质质量分数　▲　(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）小亮同学将按正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，
请你帮助他写好标签：

（10分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式　▲　。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　▲　。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式　▲　。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】 废液中一定含有哪些物质？可能含有哪些物质？
【交流讨论】①大家根据甲、乙、丙中发生的反应确定：废液中一定含有碳酸钙、指示剂、水和　▲　。
②根据废液呈红色，可判断废液还含有呈碱性的物质。同学们做了如下猜想：
小红认为：只有氢氧化钙    
小云认为：只有碳酸钠
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
小刚认为：是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠     
……
经过讨论，大家一致认为小刚的猜想不合理，理由是：　▲　。
【实验设计】小明想用氯化钙溶液来验证小红、小云、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小明的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①无白色沉淀，溶液呈红色。	小红的猜想正确。
②　▲　。	▲　的猜想正确。
③　▲　。	▲　的猜想正确。

【反思拓展】 该碱性废液不能直接倒入下水道，处理时需向废液中加入适量的酸性物质，直至看到　▲　现象即可。

（6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应中消耗的稀硫酸的质量；
（3）反应后所得溶液的质量。

下列生活中的现象包含化学变化的是

A．海水晒盐

B．牛奶变酸

C．玻璃破碎

D．蔗糖溶解