某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为    ▲   g，水的体积为    ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的    ▲   盘，称量其质量。然后   ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是    ▲   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为    ▲   时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为    ▲   (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）    ▲   

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为   ▲   得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H₂的质量比为   ▲   。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤   ▲   (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

	装置D的质量	装置E的质量
反应前	292.4g	198.2g
反应后	296.0g	201.5g

①装置C中出现   ▲   色物质。
②称量数据如右表所示。
【现象分析和数据处理】
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO。       ．
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
   ▲   
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?
   ▲                                  (选填“是”或“否”，并说明理由)。
【拓展探究】该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
【查阅资料】甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；
白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【实验设计】该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

①上图装置F中盛放的试剂名称是   ▲   。
②上图装置的正确连接顺序是   ▲   (填字母，且每套装置限用一次)。
【实验反思】除了可能是CH₄也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为
   ▲   (写出一个原因，并说明理由)。
   ▲                                                 

下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO₂的化学方程式为：                      ▲                     
可用的发生装置有：                 ▲               (选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：         ▲        。
(3)排水法收集与排空气法收集CO₂的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出AB段内有关化学方程式                ▲                  ，
                ▲                  
②写出BC“平台”段化学方程式               ▲                  。
③CD段上升的原因是：                       ▲                  。

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）

A．溶质质量都减少	B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大	D．溶质的质量分数都减小

已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们相互转化的关系如图所示。

(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体。则E的化学式是         ， A与B反应的化学方程式可能是                     。
(2)如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是         ，D与E反应的化学方程式可能为                             。

下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施                      ；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为   g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是               ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是                                   ，该反应的化学方程式为                        。

右图是某同学设计的验证CO₂化学性质的实验装置。请回答：

(1)该同学连接装置A的目的是__________________________。我认为：在此实验中_______（填“有”或“没有”）必要连接此装置。
(2)利用上图装置进行实验，开始通入CO₂气体时，在B处可观察到的现象是_____________________________________。
(3)装置B在初中化学中常用来检验CO₂气体，是因为CO₂能使澄清的石灰水_____________；实验过程中，在C处可观察到紫色石蕊溶液_____________。

氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。

用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（  ）

A．固体：硝酸铵；液体：水	B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸	D．固体：氯化钠；液体：水

（1）硫化氢（H₂S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用       。
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有   种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________     ______________。