除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

	物 质	杂 质	除杂试剂	提 纯 方 法
A	CO	CO2	O2	点燃
B	Na2CO3	CaCO3	水	溶解、过滤、蒸发
C	H2O	NaNO2	活性炭	吸附、过滤
D	Na2CO3	Na2SO4	BaCl2	溶解、过滤、洗涤

能将硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是

A．NaOH溶液

B．Ca(OH)2溶液

C．Na2SO4溶液

D．KCl溶液

下图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A．t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B．t1℃时，等质量M、N的饱和溶液中溶质的质量相等

C．采用降温的方法可使M的饱和溶液变为不饱和溶液

D．将t2℃时M的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为

A．7%

B．14%

C．21%

D．28%

下列现象中，能用分子动理论解释的是

A．春暖花开，花香扑鼻	B．沙尘暴起，飞沙满天
C．微风拂过，青烟袅袅	D．丰收季节，瓜果飘香

（4分）请从H、Cl、O、Ca、C中选择适当元素，用化学符号和数字表示（各写一例）：
（1）一种常用的溶剂  ________； （2）一种酸________；
（3）一种微溶于水的碱________； （4）一种盐________。

（4分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C₄H₈O₂）等物质。过量乙酸乙酯对眼、鼻、咽喉有刺激作用。试回答下列问题：
（1）乙酸乙酯属于________ （填“有机”或“无机”）化合物。
（2）乙酸乙酯的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为_____________（填最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中，C、H两元素的质量之比为_______________（填最简整数比）。
（4）乙酸乙酯易燃，其完全燃烧的产物为                      。

（4分）阅读材料，回答问题。
材料一 今年2月我市一家歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失。
材料二 氢氧化铝Al（OH）₃是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇。是一种一种无机阻燃剂。当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒。利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用。
（1）请列举出氢氧化铝的物理性质_________                               __。
（2）起火的电线在火灾中起到的作用是___________ （填字母）。
A．提供可燃物      B．使可燃物达到着火点       C．提供氧气
（3）根据灭火原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因___________________________（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为____________________________________________。

（4分）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。
（1）实验室收集氨气可采用的方法为                   。
（2）氨气在一定条件下（高温、催化剂）与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式：                                  。
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO₂转化，该反应的化学方程式为8NH₃+6NO₂==7N₂+12 A  ， 其中A的化学式为         。
（4）工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6 NH₃ ＋5CH₃OH +12 O₂3 N₂↑＋5 CO₂↑＋19 H₂O，上述反应前后N元素的化合价的变化情况为           （填“升高”“降低”“不变”）。

（6分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为A →   →   。
②仪器A中发生的化学方程式是                                     。
（2）若用含少量CO₂的CO气体测定某不纯Fe₂O₃样品的纯度（杂质不含铁），仪器的连接顺序为，混合气体→C₁→B→D→C₂（C₁、 C₂为两个盛有澄清石灰水的仪器）
①C₂中的现象为                      ，化学方程式为                          。
②通过测定C₂质量的变化来计算Fe₂O₃样品的纯度，若不连接C₁，则计算出的结果
将      （填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
③从环保的角度分析，此装置设计的不足之处                                    。