（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为         。

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。
②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为         。

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)="155" s	t(b1)="7" s
10	t(a2)="310" s	t(b2)="16" s
15	t(a3)="465" s	t(b3)="30" s
20	t(a4)="665" s	t(b4)="54" s
……	……	……

   请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—1  NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ  g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)="155" s	t(b1)="7" s
10	t(a2)="310" s	t(b2)="16" s
15	t(a3)="465" s	t(b3)="30" s
20	t(a4)="665" s	t(b4)="54" s
……	……	……

   请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—1  NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ  g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)="155" s	t(b1)="7" s
10	t(a2)="310" s	t(b2)="16" s
15	t(a3)="465" s	t(b3)="30" s
20	t(a4)="665" s	t(b4)="54" s
……	……	……

   请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—1  NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ  g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充人防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形，充入的气体可能是：         。

茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充人防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形，充入的气体可能是：         。