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(5分)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。

(1)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、      、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)甲中的水只发生了______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)乙是水通电分解的示意图。在实验过程中,试管2中产生的气体名称是     ,该反应的化学方程式是     
(4)丙是用来净化河水的简易装置,下面对该净水器的作用分析正确的是     (填序号)。
A.能杀菌消毒B.能得到纯净水
C.能把硬水变为软水D.能使河水变得无色澄清

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(6分)元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题:
1 H
 
2 He
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
 
(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是      (填序号)。
A.相对原子质量不同    
B.质子数不同   
C.中子数不同
(2)镁元素的原子结构示意图为,则m =        ,该原子在化学反应中易
      (填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的      关系密切。
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例,根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图,分析同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:      (填序号)。

A.从左到右,各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素的原子序数依次递增
C.从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(4)由1号和8号元素组成的化合物(分子中原子个数比为2:1)与6号元素的单质,在高温下发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物,该反应的化学方程式是__ __。

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(7分)金属是一类重要的材料,研究其性质十分必要。
(1)地壳中含量最多的金属元素是      
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与      (填序号)有关。     
A.金属的活动性       B.金属的导电性      C.金属的导热性
(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨,且形状、大小均相同,向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。通过观察到__ ___现象,可得出的结论是金属活动性     >    (填元素符号);还可以观察到反应在相同时间内,两支长颈漏斗的液面高度不同,可得出的结论是________。

 
②取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中,铁放入稀盐酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。下列说法正确的是       (填序号)。

A.消耗铁的质量一定小于镁的质量       
B.充分反应后,镁、铁一定都有剩余
C.充分反应后,溶液的质量一定都有所增加       
D.充分反应后,稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余

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(6分)物质A、B、C、D均为单质,物质A’、B’、C’、D’均为氧化物;A与A’、B与B’、C与C’、D与D’含有相同元素。它们存在如下转化关系:
A’→C’,A+B→B’,B’+D’→D,且A与D能发生反应(注:所需反应条件、部分反应物或生成物已省略)。
(1)B的物质名称是      
(2)写出下列反应的化学方程式:
① A’→C’         
② B’+ D’→D          
③ A与D反应         
(3)若要实现D→C的转化,所需试剂是       
(4)将A与B反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应,要证明该反应确实发生,应选择的试剂是     

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(5分)某班学生参加了化学实验技能考查。
(1)小虎抽到的题目是“氧气的实验室制法——用加热高锰酸钾的方法制取氧气”。

A              B              C          D              E
小虎从图-9中选取的装置是      (填序号),该反应的化学方程式是       
(2)小光抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”。实验室准备了药品和如图-10所示的常用仪器。
药品:稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水
仪器:

小光第一步选择仪器组装好发生装置,其中不需要用的仪器名称是       ;第二步向组装好的装置中加入足量药品,观察到反应非常剧烈,且迅速停止。
你认为小光选取的固体药品是      ,操作中缺少的主要步骤是      

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(6分)城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分,并设计实验对各成分进行检验。
查阅资料得知:①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体;
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2
③H2S气体有剧毒,能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀;
④CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了图-11所示的装置(相关气体在A、C装置中吸收完全)。

图-10

 

 
请回答下列问题:
(1)若装置A中出现黑色浑浊,则说明排污管道气中含有      (填化学式)。
(2)若排污管道气中含有CO2,则装置B中观察到的现象是________,该反应的化学方程式是      
(3)若装置D中可见火焰,干燥的烧杯内壁有水雾出现,说明排污管道气中含有    (填名称)。该反应的化学方程式是     
(4)有同学提出,若样品气中含有CO,并测得燃烧产物中水的质量[m(H2O)]和二氧化碳的质量[m(CO2)],则 应满足的关系是  ___ (取最简整数比)。

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(8分)研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图-12所示实验。经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。

A              B              C
①通过实验发现:铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
② A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是______________________。
(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:
①反应时的温度;②氧气的含量;③水溶液的导电性。
【实验】每次取两套如图-13所示的装置,编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。

影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II。
锈蚀的速率I<II;铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,_______。
②氧气含量
 
_________。
 
________。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性
在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀;
且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I < II。
 
_______。
 
(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B.金属越活泼,就越容易被锈蚀
C.金属腐蚀不一定要有氧气参加

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(3分)家用消毒液有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:
Cl2+2NaOH ="=" NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气(Cl2)理论上可以制得次氯酸钠的质量。

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(3分)工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:CaCO3CaO+CO2↑)。现有含杂质10%的石灰石100 t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答:
(1)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
(2)生成二氧化碳的质量。

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下列性质属于化学性质的是
A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性

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同步练习册答案