正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm³)。

(1)正常情况下，人的胃液显        性。

(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为        g。

(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者         （填"能"或"不能")服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是                                 。

(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)₃】，每片胃舒平含Al(OH)₃的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

（1）求白色沉淀的质量；

（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到

100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）

(1) 写出反应的化学方程式：                                    。

(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。

根据图12所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为        g。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

（化学方程式：2KOH + H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2H₂O）  

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。

（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是__________

__________________（只写一步即可）。

（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为          g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：          （用m表示）

实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的强酸性溶液。

（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有         ；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；

（3）计算粉末B中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO₄的质量是多少？

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

（1）反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为      g。

（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为     g

（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。