分析：　　A组K⁺和是KClO₃电离产物，KClO₃属盐，故不应选A。

　　        B组中Cl^-和H⁺，是HCl电离产物，HCl属无氧酸，不应选B。

　　    C组中OH^-和Ca²⁺碱Ca(OH)₂电离产物，故也不应选。

　　    D组中H⁺和是H₂SO₄电离的产物，故应选D。答案：D　

分析　 硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，所以指示剂无法将它们区分开，故A、B不正确。盐酸与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀（AgCl），硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的白色沉淀（Ag₂SO₄），难于区分两者，而盐酸不与氯化钡溶液反应，硫酸则与氯化钡溶液反应产生白色沉底。答案：D

分析　 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，敞口放置后质量、溶质的质量分数会变小，而浓硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液的质量会增大，而溶质的质量分数部变小了。答案：D

分析　 A中电离出的氢离子的符号应是“H⁺”，而不是“H⁺_m”，表示m个H⁺时，m应写在H⁺前面即mH⁺，B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+，C中酸根离子所带电离数m应写在“-”号之前，D是正确的。

分析　 在酸的定义中关键的字是“全部”二字，A中没有指出，所以A是错误的，硫酸氢钠电离时，NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-，虽然电离出H⁺，但其阳离子还有Na⁺，所以它不是酸而是酸式盐，因此B正确。C的说法符合盐的定义，是正确的。酸、碱、盐溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，D的叙述是正确的，所以，答案为A。

分析：该道题是物质制备题，其解法要用倒推法。从产品火碱出发向原料来推。火碱是一种易溶于水的碱，要制得它必须做到两点：一点是反应物应选一种可溶碱和可溶盐，另一点是生成物除NaOH外另一物质不溶于水，这样一来，不仅能使反应进行，而且便于把NaOH溶液分离出来。通过课本学习，我们不难发现石灰水能跟碳酸钠反应生成不溶于水的CaCO₃和NaOH，那么这个反应就作为该题答案的最后一个反应。在该反应中，反应物Na₂CO₃已经有，Ca(OH)₂怎样来，就成了我们第二步任务。由于CaO溶于水可得Ca(OH)₂，水已有，但CaO又从何来，这就成了我们第三步的任务。CaO可从CaCO₃高温分解来，这样该题就能解了。

推导法的解题思路如下：

答案：　　　(2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　(3)Ca(OH)+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

分析：仅用一种试剂鉴别五种物质的溶液，符合这一要求的试剂，应该在分别与五种溶液反应时各出现不同的现象。因此，可将选项中的试剂与五种物质分别反应，能够分别产生不同现象的，就是所选试剂。H₂SO₄与HCl、FeCl₃、MgCl₂、酚酞均不反应，因此，排除选项B。AgNO₃与HCl、FeCl₃、MgCl₂反应，均出现白色沉淀，与CuSO₄反应也出现白色浑浊，由此可知选项C也不符合题意。

NaOH与HCl发生中和反应，但无明显现象；NaOH与CuSO₄反应会产生Cu(OH)₂的蓝色沉淀，与FeCl₃反应会产生Fe(OH)₃的红褐色沉淀，与MgCl₂反应会生成Mg(OH)₂的白色沉淀；NaOH可使酚酞试液变成红色。用NaOH溶液可将五种溶液鉴别开。

Ba(OH)₂与HCl反应无明显现象，与CuSO₄反应产生BaSO₄白色沉淀和Cu(OH)₂蓝色沉淀，与FeCl₃反应产生Fe(OH)₃的红褐色沉淀，与MgCl₂反应产生Mg(OH)₂白色沉淀，也可使酚酞试液变成红色。因此，Ba(OH)₂也可将五种溶液鉴别开。答案：A、D

分析：H₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄和HCl，再用NaOH中和剩余H₂SO₄时，不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。

【常规解法】(l)设BaCl₂消耗H₂SO₄的质量为x，反应生成HCl的质量为y

(2)设HCl消耗NaOH的质量为z

在反应中共消耗NaOH质量为32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g

(3)设4gNaOH中和的H₂SO₄质量为m

硫酸中溶质的质量分数为

 答案：（略）　

【解法二】此题稍加分析，即可一步解出：用BaCl₂的量不能求出H₂SO₄的量是因BaCl₂不足量，而用NaOH的量却可求出H₂SO₄的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用NaOH而H+并未参加反应，而H+却恰好被NaOH中和完全，所以可据与NaOH的中和反应求H₂SO₄的量。

设：H₂SO₄的量为x

硫酸中溶质的质量分数为 答案：（略）　

分析：从表面看氧化钠似乎是溶质，其实它具有与水化合的性质，因此这里就隐蔽着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应。可见真正溶质是氢氧化钠，其质量要通过计算才能得出。

【解】设生成NaOH的质量为x 

所得溶液中NaOH的质量分数为

 答案：（略）　

答案：(1)粉刷墙壁用的石灰浆，其主要成份氢氧化钙，住人后，由于人的呼吸作用，使房间内的二氧化碳含量比没住人前增加，二氧化碳跟氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。因此，墙壁变得坚硬、潮湿。住一段时间后，水份蒸发，潮湿现象消失。

 (2)制烧碱的原料是生石灰、水和碳酸钠，反应的化学方程式如下：
　　CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

(3)能使酚酞变红的溶液显碱性，但溶质不一定是碱。某些物质溶于水后，也能使溶液显碱性，如Na₂CO₃、K₂CO₃等，它们不是碱而是盐。所以不能说“使酚酞变红的溶液一定是碱溶液。”