右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。

（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？

（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。

在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化……（ ）

A．锌粒     B．BaCl₂  C．NaOH    D．Ba(OH)₂

73g盐酸需要40g氢氧化钠溶液中和，而3.7g纯氢氧化钙跟73g这种盐酸作用后，剩余的酸，需20g这种氢氧化钠溶液才能刚好中和，求盐酸和氢氧化钠溶液里溶质的质量分数？

完成下列化学方程式：

1．(　　　 )+H₂SO₄——FeSO₄+H₂↑　　2．CuO+(　　　 )——CuSO₄+(　　　 )

3．Fe(OH)₃+(　　　 )——FeCl₃+(　　　 )　　4．(　　　 )+(　　　 )——NaCl+H₂O

分析：本题为是非题。具体分析如下：

第1题中的说法是错误的。原因是没指出是由两种元素组成。

第2题的说法是错误的。原因未指出电离阳离子全部是H⁺离子的化合物。

第3题的说法是错误的。三个条件具备其一就可以。

第4题的说法是错误的。因为pH越大，H⁺浓度越小，酸性越弱。

第5题是正确的。

第6题是错误的。应该是碱溶液使酚酞变红。

第7题是错误的。因为AgCl不溶于水，所以Cu与AgCl不发生反应。

【答案】：1．×　 2．×　 3．×　 4．×　 5．√　 6．×　 7．×　

分析：本选择题可采用直接法解答，即通过分析和计算而得出答案。

本题是同质量的不同金属与相同质量酸的反应。有下面几种情况，如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成后的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H₂的质量必相同，此时天平必保持平衡。

　　设酸完全反应。

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　65g　 98g 　　　 　　　

　　x　 98×10%g　　　 x=6.5(g)

　　Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

　　24g　 98g

　　y　 98×10%　 y=2.4(g)

　　当Zn等于或大于6.5g时，Mg等于或大于2.4g，即保持酸过量的条件。答案：D　

分析：本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下：

(A)中两物质均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可发生反应。

(B)中两物质，虽Fe(OH)₃不溶于水，但由于是与酸反应，所以可以发生。

(C)中物质二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和气体，所以不能发生反应。

(D)中是碳酸盐和酸反应，由于生成CO₂而发生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C　

分析：A．化合反应有的是氧化还原反应，如2H₂+O₂2H₂O有的不是氧化还原反应，例如，CO₂+H₂O=H₂CO₃，因此，A错。

B．分解反应有的是氧化还原反应，如2H₂O2H₂↑+O₂↑，因此，B错。

C．置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应，而置换出另一种单质，这两种单质的元素化合价都发生了变化。D．正确。答案：D　

分析：硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，故A错。其他正确。答案：A　

分析：(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后，不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围，反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换，铁元素的化合价不应发生变化。应改为：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O答案：D