下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（    ）

某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：

1、方案一：选用镁粉为试剂

（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是__________________________。

（2）接下来的操作方法依次是__________和_______________。

2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂

（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是__________________________________。

（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_______________。

（3）……得到硫酸镁固体。

3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___________________，原因是___________________________________。

4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是____________；该试剂发生反应的化学方程式是_______________________。

在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。

方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O₂发生化合反应生成CuSO₄。

方案②：2CuS+3O₂ 2CuO+2SO₂,CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（1）请写出方案①反应的化学方程式________________________________；

（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是____________。

将N₂、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（    ）

A. HCl、CO          B. N₂、CO₂           C. N₂、CO、水蒸气            D. N₂、水蒸气

配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（     ）

A. 试管         B. 量筒         C. 酒精灯             D. 托盘天平

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm^-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm^-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。

 甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂mCO₂+2CO+16H₂O。若反应生成3.6g水，请计算：

（1）m＝______________；

（2）参加反应的氧气的质量为_____________。

在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。

在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；

（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。

有一包白色粉末可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据上图实验现象帮助小刚判断：

（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。

（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。